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Molenbruch in der Dampfphase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE Taschenrechner

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K-Werte für die Gamma-Phi-Formulierung, das Raoultsche Gesetz, das modifizierte Raoultsche Gesetz und das Henry-Gesetz

✖Der Molenbruch der Komponente in der flüssigen Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtzahl der Mole der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase [x_Liquid]			+10% -10%
✖Der Aktivitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einer Mischung chemischer Substanzen zu berücksichtigen.ⓘ Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz [γ_Raoults]			+10% -10%
✖Der Sättigungsdruck ist der Druck, bei dem eine bestimmte Flüssigkeit und ihr Dampf oder ein bestimmter Feststoff und sein Dampf bei einer bestimmten Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.ⓘ Gesättigter Druck [P^sat]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck von Gas [P_T]			+10% -10%

✖Der Molenanteil einer Komponente in der Dampfphase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtmolzahl der in der Dampfphase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch in der Dampfphase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE [y_Gas]

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Molenbruch in der Dampfphase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase = (Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase*Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck)/Gesamtdruck von Gas
y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase - Der Molenanteil einer Komponente in der Dampfphase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtmolzahl der in der Dampfphase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente in der flüssigen Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente zur Gesamtzahl der Mole der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz - Der Aktivitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einer Mischung chemischer Substanzen zu berücksichtigen.
Gesättigter Druck - (Gemessen in Pascal) - Der Sättigungsdruck ist der Druck, bei dem eine bestimmte Flüssigkeit und ihr Dampf oder ein bestimmter Feststoff und sein Dampf bei einer bestimmten Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.
Gesamtdruck von Gas - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase: 0.51 --> Keine Konvertierung erforderlich
Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz: 0.9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesättigter Druck: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck von Gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

y_Gas = (x_Liquid*γ_Raoults*P^sat)/P_T --> (0.51*0.9*50000)/102100

Auswerten ... ...

y_Gas = 0.224779627815867

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.224779627815867 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.224779627815867 ≈ 0.22478 <-- Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

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Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Gesättigter Druck unter Verwendung des modifizierten Raoultschen Gesetzes in VLE

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Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Gesamtdruck unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Gesättigter Druck unter Verwendung des modifizierten Raoultschen Gesetzes in VLE

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Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Molenbruch in der Dampfphase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Molenbruch in der Dampfphase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE Formel

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Erklären Sie das Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewicht (VLE).

Ein Aktivitätskoeffizient ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einem Gemisch chemischer Substanzen zu berücksichtigen. In einer idealen Mischung sind die mikroskopischen Wechselwirkungen zwischen jedem Paar chemischer Spezies gleich (oder makroskopisch äquivalent, die Enthalpieänderung der Lösung und die Volumenänderung beim Mischen sind Null), und als Ergebnis können die Eigenschaften der Gemische direkt in ausgedrückt werden in Bezug auf einfache Konzentrationen oder Partialdrücke der vorhandenen Substanzen, z. B. das Raoultsche Gesetz. Abweichungen von der Idealität werden durch Modifizieren der Konzentration um einen Aktivitätskoeffizienten ausgeglichen. Analog können Ausdrücke, an denen Gase beteiligt sind, auf Nichtidealität eingestellt werden, indem Partialdrücke um einen Flüchtigkeitskoeffizienten skaliert werden.

Was sind die Grenzen von Henry Law?

Das Henry-Gesetz gilt nur, wenn sich die Moleküle des Systems in einem Gleichgewichtszustand befinden. Die zweite Einschränkung besteht darin, dass sie nicht zutrifft, wenn Gase extrem hohem Druck ausgesetzt werden. Die dritte Einschränkung ist, dass es nicht anwendbar ist, wenn das Gas und die Lösung an chemischen Reaktionen miteinander teilnehmen.

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