Dampfflüchtigkeitskoeffizient von Comp. 1 mit Sa. Druck und zweite Virialkoeffizienten Taschenrechner

✖Der zweite Virialkoeffizient 11 beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials der Komponente 1 mit sich selbst zum Druck des Gases.ⓘ Zweiter Virialkoeffizient 11 [B₁₁]			+10% -10%
✖Der Druck im Flüssigkeitsdampfsystem ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.ⓘ Druck im Flüssigkeitsdampfsystem [P_VLE]			+10% -10%
✖Der Sättigungsdruck der Komponente 1 ist der Druck, bei dem die gegebene Flüssigkeit der Komponente 1 und ihr Dampf oder ein gegebener Feststoff und sein Dampf bei einer gegebenen Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.ⓘ Sättigungsdruck von Komponente 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 2 in der Dampfphase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der Dampfphase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 2 in der Dampfphase [y₂]			+10% -10%
✖Der zweite Virialkoeffizient 12 beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials von Komponente 1 mit Komponente 2 zum Druck des Gases.ⓘ Zweiter Virialkoeffizient 12 [B₁₂]			+10% -10%
✖Der zweite Virialkoeffizient 22 beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials der Komponente 2 mit sich selbst zum Druck des Gases.ⓘ Zweiter Virialkoeffizient 22 [B₂₂]			+10% -10%
✖Die Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems [T_VLE]			+10% -10%

✖Der Flüchtigkeitskoeffizient der Komponente 1 ist das Verhältnis der Flüchtigkeit der Komponente 1 zum Druck der Komponente 1.ⓘ Dampfflüchtigkeitskoeffizient von Comp. 1 mit Sa. Druck und zweite Virialkoeffizienten [ϕ₁]

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Dampfflüchtigkeitskoeffizient von Comp. 1 mit Sa. Druck und zweite Virialkoeffizienten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Fugazitätskoeffizient von Komponente 1 = exp((Zweiter Virialkoeffizient 11*(Druck im Flüssigkeitsdampfsystem-Sättigungsdruck von Komponente 1)+Druck im Flüssigkeitsdampfsystem*(Molenbruch von Komponente 2 in der Dampfphase^2)*(2*Zweiter Virialkoeffizient 12-Zweiter Virialkoeffizient 11-Zweiter Virialkoeffizient 22))/([R]*Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems))
ϕ₁ = exp((B₁₁*(P_VLE-P1^sat)+P_VLE*(y₂^2)*(2*B₁₂-B₁₁-B₂₂))/([R]*T_VLE))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 8 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Fugazitätskoeffizient von Komponente 1 - Der Flüchtigkeitskoeffizient der Komponente 1 ist das Verhältnis der Flüchtigkeit der Komponente 1 zum Druck der Komponente 1.
Zweiter Virialkoeffizient 11 - (Gemessen in Kubikmeter) - Der zweite Virialkoeffizient 11 beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials der Komponente 1 mit sich selbst zum Druck des Gases.
Druck im Flüssigkeitsdampfsystem - (Gemessen in Pascal) - Der Druck im Flüssigkeitsdampfsystem ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.
Sättigungsdruck von Komponente 1 - (Gemessen in Pascal) - Der Sättigungsdruck der Komponente 1 ist der Druck, bei dem die gegebene Flüssigkeit der Komponente 1 und ihr Dampf oder ein gegebener Feststoff und sein Dampf bei einer gegebenen Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.
Molenbruch von Komponente 2 in der Dampfphase - Der Molenbruch der Komponente 2 in der Dampfphase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der Dampfphase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Zweiter Virialkoeffizient 12 - (Gemessen in Kubikmeter) - Der zweite Virialkoeffizient 12 beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials von Komponente 1 mit Komponente 2 zum Druck des Gases.
Zweiter Virialkoeffizient 22 - (Gemessen in Kubikmeter) - Der zweite Virialkoeffizient 22 beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials der Komponente 2 mit sich selbst zum Druck des Gases.
Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Zweiter Virialkoeffizient 11: 0.25 Kubikmeter --> 0.25 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Druck im Flüssigkeitsdampfsystem: 800 Pascal --> 800 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Sättigungsdruck von Komponente 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 2 in der Dampfphase: 0.55 --> Keine Konvertierung erforderlich
Zweiter Virialkoeffizient 12: 0.27 Kubikmeter --> 0.27 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Zweiter Virialkoeffizient 22: 0.29 Kubikmeter --> 0.29 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems: 400 Kelvin --> 400 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ϕ₁ = exp((B₁₁*(P_VLE-P1^sat)+P_VLE*(y₂^2)*(2*B₁₂-B₁₁-B₂₂))/([R]*T_VLE)) --> exp((0.25*(800-10)+800*(0.55^2)*(2*0.27-0.25-0.29))/([R]*400))

Auswerten ... ...

ϕ₁ = 1.06118316103418

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.06118316103418 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.06118316103418 ≈ 1.061183 <-- Fugazitätskoeffizient von Komponente 1

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Gesättigter Dampf-Fugazitätskoeffizient von Comp. 1 mit Sa. Druck und zweiter Virialkoeffizient

LaTeX Gehen Gesättigter Fugazitätskoeffizient von Komponente 1 = exp((Zweiter Virialkoeffizient 11*Sättigungsdruck von Komponente 1)/([R]*Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems))

Gesättigter Dampf-Fugazitätskoeffizient von Comp. 2 mit Sa. Druck und zweiter Virialkoeffizient

LaTeX Gehen Gesättigter Fugazitätskoeffizient von Komponente 2 = exp((Zweiter Virialkoeffizient 22*Sättigungsdruck von Komponente 2)/([R]*Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems))

Zweiter Virialkoeffizient von Comp. 2 mit Sättigungsdruck und Sättigung. Dampfflüchtigkeitskoeffizient

LaTeX Gehen Zweiter Virialkoeffizient 22 = (ln(Gesättigter Fugazitätskoeffizient von Komponente 2)*[R]*Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems)/Sättigungsdruck von Komponente 2

Zweiter Virialkoeffizient von Comp. 1 mit Sa. Druck- und Sättigungsdampf-Fugazitätskoeffizient

LaTeX Gehen Zweiter Virialkoeffizient 11 = (ln(Gesättigter Fugazitätskoeffizient von Komponente 1)*[R]*Temperatur des Flüssigkeitsdampfsystems)/Sättigungsdruck von Komponente 1

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Dampfflüchtigkeitskoeffizient von Comp. 1 mit Sa. Druck und zweite Virialkoeffizienten Formel

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Warum verwenden wir die Virial-Zustandsgleichung?

Das perfekte Gasgesetz ist eine unvollständige Beschreibung eines realen Gases. Wir können das perfekte Gasgesetz und die Kompressibilitätsfaktoren von realen Gasen kombinieren, um eine Gleichung zur Beschreibung der Isothermen eines realen Gases zu entwickeln. Diese Gleichung ist als viriale Zustandsgleichung bekannt, die die Abweichung von der Idealität in Form einer Potenzreihe in der Dichte ausdrückt. Das tatsächliche Verhalten von Flüssigkeiten wird häufig mit der Virialgleichung beschrieben: PV = RT [1 (B / V) (C / (V ^ 2)) ...], wobei B der zweite Virialkoeffizient ist und C als bezeichnet wird dritter Virialkoeffizient usw., bei dem die temperaturabhängigen Konstanten für jedes Gas als Virialkoeffizienten bekannt sind. Der zweite Virialkoeffizient B hat Volumeneinheiten (L).

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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