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Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl Taschenrechner

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✖Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.ⓘ Van't Hoff-Faktor [i]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.ⓘ Anzahl der Mole des gelösten Stoffes [n]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Mole des Lösungsmittels ist die Gesamtzahl der im Lösungsmittel vorhandenen repräsentativen Partikel.ⓘ Anzahl der Mole Lösungsmittel [N]			+10% -10%

✖Die relative Absenkung des Dampfdrucks ist die Absenkung des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels bei Zugabe des gelösten Stoffes.ⓘ Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl [Δp]

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Formel

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Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl

Formel

Δp = \frac{i \cdot n}{N}

Beispiel

0.052416 = \frac{1.008 \cdot 0.52 mol}{10 mol}

Taschenrechner

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Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Relative Senkung des Dampfdrucks = (Van't Hoff-Faktor*Anzahl der Mole des gelösten Stoffes)/Anzahl der Mole Lösungsmittel
Δp = (i*n)/N
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Relative Senkung des Dampfdrucks - Die relative Absenkung des Dampfdrucks ist die Absenkung des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels bei Zugabe des gelösten Stoffes.
Van't Hoff-Faktor - Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.
Anzahl der Mole Lösungsmittel - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des Lösungsmittels ist die Gesamtzahl der im Lösungsmittel vorhandenen repräsentativen Partikel.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Van't Hoff-Faktor: 1.008 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes: 0.52 Mol --> 0.52 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Mole Lösungsmittel: 10 Mol --> 10 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Δp = (i*n)/N --> (1.008*0.52)/10

Auswerten ... ...

Δp = 0.052416

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.052416 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.052416 <-- Relative Senkung des Dampfdrucks

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Molekulargewicht des Lösungsmittels bei relativer Dampfdruckerniedrigung

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Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

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Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl Formel

Relative Senkung des Dampfdrucks = (Van't Hoff-Faktor*Anzahl der Mole des gelösten Stoffes)/Anzahl der Mole Lösungsmittel
Δp = (i*n)/N

Was bewirkt die relative Absenkung des Dampfdrucks?

Diese Abnahme des Dampfdrucks ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass die Flüssigkeitsoberfläche nach Zugabe des gelösten Stoffes zu der reinen Flüssigkeit (Lösungsmittel) nun Moleküle sowohl der reinen Flüssigkeit als auch des gelösten Stoffs aufwies. Die Anzahl der in die Dampfphase entweichenden Lösungsmittelmoleküle wird verringert, und infolgedessen wird auch der von der Dampfphase ausgeübte Druck verringert. Dies ist als relative Absenkung des Dampfdrucks bekannt. Diese Abnahme des Dampfdrucks hängt von der Menge des nichtflüchtigen gelösten Stoffes ab, der der Lösung unabhängig von ihrer Art zugesetzt wird, und ist daher eine der kolligativen Eigenschaften.

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