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Van't Hoff-Gleichung für die Erhöhung des Siedepunkts von Elektrolyten Taschenrechner

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✖Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.ⓘ Van't Hoff-Faktor [i]			+10% -10%
✖Die Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels setzt die Molalität mit der Siedepunkterhöhung in Beziehung.ⓘ Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels [k_b]			+10% -10%
✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.ⓘ Molalität [m]			+10% -10%

✖Unter Siedepunkterhöhung versteht man die Erhöhung des Siedepunkts eines Lösungsmittels bei Zugabe eines gelösten Stoffes.ⓘ Van't Hoff-Gleichung für die Erhöhung des Siedepunkts von Elektrolyten [ΔT_b]

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Van't Hoff-Gleichung für die Erhöhung des Siedepunkts von Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Siedepunkterhöhung = Van't Hoff-Faktor*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität
ΔT_b = i*k_b*m
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Siedepunkterhöhung - (Gemessen in Kelvin) - Unter Siedepunkterhöhung versteht man die Erhöhung des Siedepunkts eines Lösungsmittels bei Zugabe eines gelösten Stoffes.
Van't Hoff-Faktor - Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.
Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels setzt die Molalität mit der Siedepunkterhöhung in Beziehung.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mol gelöster Stoffe pro Kilogramm Lösungsmittel in der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Van't Hoff-Faktor: 1.008 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels: 0.512 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 0.512 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molalität: 1.79 Mole / Kilogramm --> 1.79 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔT_b = i*k_b*m --> 1.008*0.512*1.79

Auswerten ... ...

ΔT_b = 0.92381184

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.92381184 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.92381184 ≈ 0.923812 Kelvin <-- Siedepunkterhöhung

(Berechnung in 00.023 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Höhe im Siedepunkt Taschenrechner

Ebullioskopische Konstante unter Verwendung der molaren Verdampfungsenthalpie

LaTeX Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Siedepunkt des Lösungsmittels*Siedepunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Verdampfungsenthalpie)

Ebullioskopische Konstante unter Verwendung latenter Verdampfungswärme

LaTeX Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Lösungsmittel-BP mit latenter Verdampfungswärme^2)/(1000*Latente Verdampfungswärme)

Ebullioskopische Konstante bei gegebener Siedepunkthöhe

LaTeX Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = Siedepunkterhöhung/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)

Erhöhung des Siedepunkts des Lösungsmittels

LaTeX Gehen Siedepunkterhöhung = Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität

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Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung

LaTeX Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen

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Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten

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Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung

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Van't Hoff-Gleichung für die Erhöhung des Siedepunkts von Elektrolyten Formel

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Siedepunkterhöhung = Van't Hoff-Faktor*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität
ΔT_b = i*k_b*m

Was ist die ebullioskopische Konstante?

Die molare Höhenkonstante oder ebullioskopische Konstante ist definiert als die Erhöhung des Siedepunkts, wenn einem Mol Lösungsmittel ein Mol nichtflüchtiger gelöster Stoff zugesetzt wird. Die ebullioskopische Konstante ist die Konstante, die den Betrag ausdrückt, um den der Siedepunkt eines Lösungsmittels durch einen nicht dissoziierenden gelösten Stoff erhöht wird. Seine Einheiten sind K Kg mol-1.

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