Van-der-Waals-Gleichung Taschenrechner

✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol einer Substanz eingenommen wird, die ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung bei Standardtemperatur und -druck sein kann.ⓘ Molares Volumen [V_m]			+10% -10%
✖Die Gaskonstante b passt sich an das von den Gaspartikeln eingenommene Volumen an. Es ist eine Korrektur für die endliche Molekülgröße und ihr Wert ist das Volumen von einem Mol der Atome oder Moleküle.ⓘ Gaskonstante b [b]			+10% -10%
✖Die Gaskonstante a liefert eine Korrektur für intermolekulare Kräfte und ist eine Eigenschaft des einzelnen Gases.ⓘ Gaskonstante a [R_a]			+10% -10%

✖Die Van-der-Waals-Gleichung ist eine thermodynamische Zustandsgleichung, die auf der Theorie basiert, dass Flüssigkeiten aus Partikeln mit Volumina ungleich Null bestehen und einer Anziehungskraft zwischen den Partikeln unterliegen.ⓘ Van-der-Waals-Gleichung [p]

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Van-der-Waals-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Van-der-Waals-Gleichung = [R]*Temperatur/(Molares Volumen-Gaskonstante b)-Gaskonstante a/Molares Volumen^2
p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Van-der-Waals-Gleichung - (Gemessen in Pascal) - Die Van-der-Waals-Gleichung ist eine thermodynamische Zustandsgleichung, die auf der Theorie basiert, dass Flüssigkeiten aus Partikeln mit Volumina ungleich Null bestehen und einer Anziehungskraft zwischen den Partikeln unterliegen.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol einer Substanz eingenommen wird, die ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung bei Standardtemperatur und -druck sein kann.
Gaskonstante b - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Die Gaskonstante b passt sich an das von den Gaspartikeln eingenommene Volumen an. Es ist eine Korrektur für die endliche Molekülgröße und ihr Wert ist das Volumen von einem Mol der Atome oder Moleküle.
Gaskonstante a - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Gaskonstante a liefert eine Korrektur für intermolekulare Kräfte und ist eine Eigenschaft des einzelnen Gases.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molares Volumen: 32 Kubikmeter / Mole --> 32 Kubikmeter / Mole Keine Konvertierung erforderlich
Gaskonstante b: 3.052E-05 Kubikmeter / Mole --> 3.052E-05 Kubikmeter / Mole Keine Konvertierung erforderlich
Gaskonstante a: 0.547 Joule pro Kilogramm K --> 0.547 Joule pro Kilogramm K Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2 --> [R]*85/(32-3.052E-05)-0.547/32^2

Auswerten ... ...

p = 22.0847782136487

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

22.0847782136487 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

22.0847782136487 ≈ 22.08478 Pascal <-- Van-der-Waals-Gleichung

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

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Durchschnittliche Geschwindigkeit von Gasen

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Van-der-Waals-Gleichung Formel

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Van-der-Waals-Gleichung = [R]*Temperatur/(Molares Volumen-Gaskonstante b)-Gaskonstante a/Molares Volumen^2
p = [R]*T/(V_m-b)-R_a/V_m^2

Was ist die Van-der-Waals-Gleichung?

Die Van-der-Waals-Gleichung ist eine thermodynamische Zustandsgleichung, die auf der Theorie basiert, dass Flüssigkeiten aus Partikeln mit einem Volumen ungleich Null bestehen und einer (nicht unbedingt paarweisen) Anziehungskraft zwischen den Partikeln unterliegen. Die Van-der-Waals-Zustandsgleichung nähert sich dem idealen Gasgesetz PV = nRT, wenn sich die Werte dieser Konstanten Null nähern.

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