KGV von zwei zahlen

Van-der-Waals-Konstante bei gegebener Inversionstemperatur Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Kinetische Theorie der Gase Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Van-der-Waals-Konstante Azentrischer Faktor Dichte von Gas Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit Mehr >>

✖Die Inversionstemperatur ist die Temperatur, bei der es zu keiner Erwärmung oder Abkühlung des Gases kommt.ⓘ Inversionstemperatur [T_i]			+10% -10%
✖Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.ⓘ Van-der-Waals-Konstante b [b]			+10% -10%

✖Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.ⓘ Van-der-Waals-Konstante bei gegebener Inversionstemperatur [a]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Kinetische Theorie der Gase Formel Pdf PDF Image

Van-der-Waals-Konstante bei gegebener Inversionstemperatur Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Van-der-Waals-Konstante a = ((Inversionstemperatur*[R]*Van-der-Waals-Konstante b)/2)
a = ((T_i*[R]*b)/2)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Van-der-Waals-Konstante a - (Gemessen in Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol) - Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.
Inversionstemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Inversionstemperatur ist die Temperatur, bei der es zu keiner Erwärmung oder Abkühlung des Gases kommt.
Van-der-Waals-Konstante b - (Gemessen in Kubikmeter pro Mol) - Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Inversionstemperatur: 100 Kelvin --> 100 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Van-der-Waals-Konstante b: 3 Liter pro Mol --> 0.003 Kubikmeter pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

a = ((T_i*[R]*b)/2) --> ((100*[R]*0.003)/2)

Auswerten ... ...

a = 1.24716939272299

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.24716939272299 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.24716939272299 ≈ 1.247169 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol <-- Van-der-Waals-Konstante a

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Kinetische Theorie der Gase » Van-der-Waals-Konstante » Van-der-Waals-Konstante bei gegebener Inversionstemperatur

Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< Van-der-Waals-Konstante Taschenrechner

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (8*Van-der-Waals-Konstante a)/(27*Kritische Temperatur*[R])

Van-der-Waals-Konstante b bei kritischem Druck

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = sqrt(Van-der-Waals-Konstante a/(27*Kritischer Druck))

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Boyle-Temperatur

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Boyle-Temperatur))

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebenem kritischen Volumen

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Kritisches Volumen/3)

Mehr sehen >>

Van-der-Waals-Konstante bei gegebener Inversionstemperatur Formel

LaTeX Gehen

Van-der-Waals-Konstante a = ((Inversionstemperatur*[R]*Van-der-Waals-Konstante b)/2)
a = ((T_i*[R]*b)/2)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!