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Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Boyle-Temperatur Taschenrechner

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✖Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.ⓘ Van-der-Waals-Konstante a [a]			+10% -10%
✖Die Boyle-Temperatur ist die Temperatur, bei der reales Gas dem idealen Gasgesetz gehorcht.ⓘ Boyle-Temperatur [T_b]			+10% -10%

✖Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.ⓘ Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Boyle-Temperatur [b]

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Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Boyle-Temperatur Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Van-der-Waals-Konstante b = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Boyle-Temperatur))
b = (a/([R]*T_b))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Van-der-Waals-Konstante b - (Gemessen in Kubikmeter pro Mol) - Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.
Van-der-Waals-Konstante a - (Gemessen in Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol) - Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.
Boyle-Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Boyle-Temperatur ist die Temperatur, bei der reales Gas dem idealen Gasgesetz gehorcht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Van-der-Waals-Konstante a: 2 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol --> 2 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol Keine Konvertierung erforderlich
Boyle-Temperatur: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

b = (a/([R]*T_b)) --> (2/([R]*200))

Auswerten ... ...

b = 0.00120272355042726

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.00120272355042726 Kubikmeter pro Mol -->1.20272355042726 Liter pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.20272355042726 ≈ 1.202724 Liter pro Mol <-- Van-der-Waals-Konstante b

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (8*Van-der-Waals-Konstante a)/(27*Kritische Temperatur*[R])

Van-der-Waals-Konstante b bei kritischem Druck

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = sqrt(Van-der-Waals-Konstante a/(27*Kritischer Druck))

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Boyle-Temperatur

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Boyle-Temperatur))

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebenem kritischen Volumen

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Kritisches Volumen/3)

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Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Boyle-Temperatur Formel

LaTeX Gehen

Van-der-Waals-Konstante b = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Boyle-Temperatur))
b = (a/([R]*T_b))

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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