KGV von drei zahlen

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Inversionstemperatur und Boltzmann-Konstante Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Kinetische Theorie der Gase Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Van-der-Waals-Konstante Azentrischer Faktor Dichte von Gas Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit Mehr >>

✖Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.ⓘ Van-der-Waals-Konstante a [a]			+10% -10%
✖Die Inversionstemperatur ist die Temperatur, bei der es zu keiner Erwärmung oder Abkühlung des Gases kommt.ⓘ Inversionstemperatur [T_i]			+10% -10%

✖Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.ⓘ Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Inversionstemperatur und Boltzmann-Konstante [b]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Kinetische Theorie der Gase Formel Pdf PDF Image

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Inversionstemperatur und Boltzmann-Konstante Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Van-der-Waals-Konstante b = (2*Van-der-Waals-Konstante a)/(Inversionstemperatur*[BoltZ])
b = (2*a)/(T_i*[BoltZ])
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[BoltZ] - Boltzmann-Konstante Wert genommen als 1.38064852E-23

Verwendete Variablen

Van-der-Waals-Konstante b - (Gemessen in Kubikmeter pro Mol) - Die Van-der-Waals-Konstante b ist zusammen mit der Molzahl das inkompressible Volumen des Gases.
Van-der-Waals-Konstante a - (Gemessen in Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol) - Die Van-der-Waals-Konstante hängt von der intermolekularen Anziehungskraft innerhalb der Gasmoleküle ab.
Inversionstemperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Inversionstemperatur ist die Temperatur, bei der es zu keiner Erwärmung oder Abkühlung des Gases kommt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Van-der-Waals-Konstante a: 2 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol --> 2 Pascal Quadrat Kiloliter pro Quadratmol Keine Konvertierung erforderlich
Inversionstemperatur: 100 Kelvin --> 100 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

b = (2*a)/(T_i*[BoltZ]) --> (2*2)/(100*[BoltZ])

Auswerten ... ...

b = 2.89718921366026E+21

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.89718921366026E+21 Kubikmeter pro Mol -->2.89718921366026E+24 Liter pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.89718921366026E+24 ≈ 2.9E+24 Liter pro Mol <-- Van-der-Waals-Konstante b

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Kinetische Theorie der Gase » Van-der-Waals-Konstante » Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Inversionstemperatur und Boltzmann-Konstante

Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< Van-der-Waals-Konstante Taschenrechner

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener kritischer Temperatur

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (8*Van-der-Waals-Konstante a)/(27*Kritische Temperatur*[R])

Van-der-Waals-Konstante b bei kritischem Druck

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = sqrt(Van-der-Waals-Konstante a/(27*Kritischer Druck))

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Boyle-Temperatur

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Van-der-Waals-Konstante a/([R]*Boyle-Temperatur))

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebenem kritischen Volumen

LaTeX Gehen Van-der-Waals-Konstante b = (Kritisches Volumen/3)

Mehr sehen >>

Van-der-Waals-Konstante b bei gegebener Inversionstemperatur und Boltzmann-Konstante Formel

LaTeX Gehen

Van-der-Waals-Konstante b = (2*Van-der-Waals-Konstante a)/(Inversionstemperatur*[BoltZ])
b = (2*a)/(T_i*[BoltZ])

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!