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Gesamtdruck für binäre Flüssigkeitssysteme für Taublasenpunktberechnungen mit dem Gesetz von Raoult Taschenrechner

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K-Werte für die Gamma-Phi-Formulierung, das Raoultsche Gesetz, das modifizierte Raoultsche Gesetz und das Henry-Gesetz

✖Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase [x₁]			+10% -10%
✖Der Sättigungsdruck der Komponente 1 ist der Druck, bei dem die gegebene Flüssigkeit der Komponente 1 und ihr Dampf oder ein gegebener Feststoff und sein Dampf bei einer gegebenen Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.ⓘ Sättigungsdruck von Komponente 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.ⓘ Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase [x₂]			+10% -10%
✖Der Sättigungsdruck der Komponente 2 ist der Druck, bei dem die gegebene Flüssigkeit der Komponente 2 und ihr Dampf oder ein gegebener Feststoff und sein Dampf bei einer gegebenen Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.ⓘ Sättigungsdruck von Komponente 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck für binäre Flüssigkeitssysteme für Taublasenpunktberechnungen mit dem Gesetz von Raoult [P_T]

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Gesamtdruck für binäre Flüssigkeitssysteme für Taublasenpunktberechnungen mit dem Gesetz von Raoult Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gesamtdruck von Gas = (Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase*Sättigungsdruck von Komponente 1)+(Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase*Sättigungsdruck von Komponente 2)
P_T = (x₁*P1^sat)+(x₂*P2^sat)
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Gesamtdruck von Gas - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.
Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 1 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 1 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Sättigungsdruck von Komponente 1 - (Gemessen in Pascal) - Der Sättigungsdruck der Komponente 1 ist der Druck, bei dem die gegebene Flüssigkeit der Komponente 1 und ihr Dampf oder ein gegebener Feststoff und sein Dampf bei einer gegebenen Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase - Der Molenbruch der Komponente 2 in flüssiger Phase kann als das Verhältnis der Molzahl einer Komponente 2 zur Gesamtmolzahl der in der flüssigen Phase vorhandenen Komponenten definiert werden.
Sättigungsdruck von Komponente 2 - (Gemessen in Pascal) - Der Sättigungsdruck der Komponente 2 ist der Druck, bei dem die gegebene Flüssigkeit der Komponente 2 und ihr Dampf oder ein gegebener Feststoff und sein Dampf bei einer gegebenen Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch von Komponente 1 in flüssiger Phase: 0.4 --> Keine Konvertierung erforderlich
Sättigungsdruck von Komponente 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Molenbruch von Komponente 2 in flüssiger Phase: 0.6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Sättigungsdruck von Komponente 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

P_T = (x₁*P1^sat)+(x₂*P2^sat) --> (0.4*10)+(0.6*15)

Auswerten ... ...

P_T = 13

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

13 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

13 Pascal <-- Gesamtdruck von Gas

(Berechnung in 00.013 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Gesättigter Druck unter Verwendung des modifizierten Raoultschen Gesetzes in VLE

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Aktivitätskoeffizient unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Gesamtdruck unter Verwendung des modifizierten Raoult-Gesetzes in VLE

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Gesamtdruck für binäres Dampfsystem für Taublasenpunktberechnungen mit dem Gesetz von Raoult

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Gesamtdruck für binäre Flüssigkeitssysteme für Taublasenpunktberechnungen mit dem Gesetz von Raoult

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Molenbruch in flüssiger Phase unter Verwendung des Raoult-Gesetzes in VLE

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Gesättigter Druck unter Verwendung des Raoultschen Gesetzes in VLE

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Gesamtdruck für binäre Flüssigkeitssysteme für Taublasenpunktberechnungen mit dem Gesetz von Raoult Formel

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Erklären Sie das Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewicht (VLE).

Das Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewicht (VLE) beschreibt die Verteilung einer chemischen Spezies zwischen der Dampfphase und einer flüssigen Phase. Die Dampfkonzentration in Kontakt mit seiner Flüssigkeit, insbesondere im Gleichgewicht, wird häufig als Dampfdruck ausgedrückt, der ein Partialdruck (ein Teil des Gesamtgasdrucks) ist, wenn andere Gase mit dem Dampf vorhanden sind . Der Gleichgewichtsdampfdruck einer Flüssigkeit ist im Allgemeinen stark temperaturabhängig. Im Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewicht hat eine Flüssigkeit mit einzelnen Komponenten in bestimmten Konzentrationen einen Gleichgewichtsdampf, in dem die Konzentrationen oder Partialdrücke der Dampfkomponenten in Abhängigkeit von allen Konzentrationen der Flüssigkeitskomponenten und der Temperatur bestimmte Werte aufweisen.

Was sind die Einschränkungen des Raoultschen Gesetzes?

Das Gesetz von Raoult gilt nur für sehr verdünnte Lösungen. Die zweite Einschränkung besteht darin, dass sie nur für Lösungen gilt, die nichtflüchtige gelöste Stoffe enthalten. Die dritte Einschränkung besteht darin, dass sie nicht für gelöste Stoffe gilt, die in der jeweiligen Lösung dissoziieren oder assoziieren.

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