KGV von zwei zahlen

Gesamtmolzahl bei gegebener Reaktionsmolzahl Taschenrechner

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Dampfdichte im Gleichgewicht Grad der Dissoziation

✖Gleichgewichtsdampfdichte ist die Dichte einer Dampfsubstanz während der Reaktionsstadien im Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtsdampfdichte [d]			+10% -10%
✖Das Volumen der Lösung gibt das Volumen der Lösung in Litern an.ⓘ Volumen der Lösung [V]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%
✖Anzahl der Mole ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.ⓘ Anzahl der Maulwürfe [N_moles]			+10% -10%

✖Die gesamten Mole im Gleichgewicht sind die vollständigen Mole, die im Gleichgewichtsstadium der chemischen Reaktion vorhanden sind.ⓘ Gesamtmolzahl bei gegebener Reaktionsmolzahl [M]

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Gesamtmolzahl bei gegebener Reaktionsmolzahl Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht = Gleichgewichtsdampfdichte*Volumen der Lösung*(1+Grad der Dissoziation*(Anzahl der Maulwürfe-1))
M = d*V*(1+𝝰*(N_moles-1))
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht - Die gesamten Mole im Gleichgewicht sind die vollständigen Mole, die im Gleichgewichtsstadium der chemischen Reaktion vorhanden sind.
Gleichgewichtsdampfdichte - Gleichgewichtsdampfdichte ist die Dichte einer Dampfsubstanz während der Reaktionsstadien im Gleichgewicht.
Volumen der Lösung - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen der Lösung gibt das Volumen der Lösung in Litern an.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.
Anzahl der Maulwürfe - Anzahl der Mole ist die Menge an Gas, die in Mol vorhanden ist. 1 Mol Gas wiegt so viel wie sein Molekulargewicht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtsdampfdichte: 150 --> Keine Konvertierung erforderlich
Volumen der Lösung: 450 Liter --> 0.45 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich
Anzahl der Maulwürfe: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M = d*V*(1+𝝰*(N_moles-1)) --> 150*0.45*(1+0.35*(2-1))

Auswerten ... ...

M = 91.125

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

91.125 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

91.125 <-- Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad Taschenrechner

Anfängliche Dampfdichte

LaTeX Gehen Anfängliche Dampfdichte = (Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht*Gleichgewichtsdampfdichte)/Anfangszahl der Maulwürfe

Molekulargewicht der Substanz bei anfänglicher Dampfdichte

LaTeX Gehen Molekulargewicht = Anfängliche Dampfdichte*Volumen der Lösung

Anfängliche Dampfdichte bei gegebenem Molekulargewicht

LaTeX Gehen Anfängliche Dampfdichte = Molekulargewicht/Volumen der Lösung

Volumen der Lösung bei anfänglicher Dampfdichte

LaTeX Gehen Volumen der Lösung = Molekulargewicht/Anfängliche Dampfdichte

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Gesamtmolzahl bei gegebener Reaktionsmolzahl Formel

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Gesamtzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht = Gleichgewichtsdampfdichte*Volumen der Lösung*(1+Grad der Dissoziation*(Anzahl der Maulwürfe-1))
M = d*V*(1+𝝰*(N_moles-1))

Was ist Dampfdichte?

Die Dampfdichte ist das Gewicht eines Volumens reinen Dampfes oder Gases im Vergleich zu einem gleichen Volumen trockener Luft bei gleicher Temperatur und gleichem Druck. Es wird erhalten, indem das Molekulargewicht des Dampfes durch das durchschnittliche Molekulargewicht der Luft dividiert wird, so dass es ohne Einheit ist. Es ist auch definiert als der Anteil der von 1 Mol dissoziierten Mol.

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