Zeit bis zur Beendigung der Reaktion Taschenrechner

✖Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.ⓘ Konstante der Vorwärtsreaktionsrate [k_f]			+10% -10%
✖Die Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht ist definiert als die Menge an Reaktant, die vorhanden ist, wenn sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet.ⓘ Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht [x_eq]			+10% -10%
✖Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.ⓘ Anfangskonzentration von Reaktant A [A₀]			+10% -10%
✖Die Produktkonzentration zum Zeitpunkt t ist definiert als die Menge an Reaktanten, die in einem Zeitintervall von t in Produkt umgewandelt wurde.ⓘ Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t [x]			+10% -10%

✖Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.ⓘ Zeit bis zur Beendigung der Reaktion [t]

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Zeit bis zur Beendigung der Reaktion Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Zeit = (1/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(2*Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))*ln((Anfangskonzentration von Reaktant A*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht+Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t*(Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))/(Anfangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t)))
t = (1/k_f)*(x_eq/(2*A₀-x_eq))*ln((A₀*x_eq+x*(A₀-x_eq))/(A₀*(x_eq-x)))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Zeit - (Gemessen in Zweite) - Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.
Konstante der Vorwärtsreaktionsrate - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.
Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht ist definiert als die Menge an Reaktant, die vorhanden ist, wenn sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet.
Anfangskonzentration von Reaktant A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.
Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Produktkonzentration zum Zeitpunkt t ist definiert als die Menge an Reaktanten, die in einem Zeitintervall von t in Produkt umgewandelt wurde.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Konstante der Vorwärtsreaktionsrate: 9.74E-05 1 pro Sekunde --> 9.74E-05 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht: 70 mol / l --> 70000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anfangskonzentration von Reaktant A: 100 mol / l --> 100000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t: 27.5 mol / l --> 27500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

t = (1/k_f)*(x_eq/(2*A₀-x_eq))*ln((A₀*x_eq+x*(A₀-x_eq))/(A₀*(x_eq-x))) --> (1/9.74E-05)*(70000/(2*100000-70000))*ln((100000*70000+27500*(100000-70000))/(100000*(70000-27500)))

Auswerten ... ...

t = 3374.53267606163

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

3374.53267606163 Zweite --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

3374.53267606163 ≈ 3374.533 Zweite <-- Zeit

(Berechnung in 00.009 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von SUDIPTA SAHA

ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA

SUDIPTA SAHA hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Reaktionen erster Ordnung im Gegensatz zu Reaktionen zweiter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante für die Vorwärtsreaktion

LaTeX Gehen Konstante der Vorwärtsreaktionsrate = (1/Zeit)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(2*Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))*ln((Anfangskonzentration von Reaktant A*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht+Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t*(Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))/(Anfangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t)))

Zeit bis zur Beendigung der Reaktion

LaTeX Gehen Zeit = (1/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(2*Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))*ln((Anfangskonzentration von Reaktant A*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht+Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t*(Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))/(Anfangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t)))

Geschwindigkeitskonstante für die Rückwärtsreaktion

LaTeX Gehen Geschwindigkeitskonstante der Rückreaktion = Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*(Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)/Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht^2

< Wichtige Formeln zur reversiblen Reaktion Taschenrechner

Reaktantenkonzentration zum gegebenen Zeitpunkt t

LaTeX Gehen Konzentration von A zum Zeitpunkt t = Anfangskonzentration von Reaktant A*(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate))*((Konstante der Rückwärtsreaktionsrate/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)+exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

Produktkonzentration für 1. Ordnung im Widerspruch zu Rxn 1. Ordnung bei anfänglicher Konzentration von B größer als 0

LaTeX Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*((Anfangskonzentration von Reaktant A+Anfangskonzentration von Reaktant B)/(Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))*Zeit))

Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung bei gegebener anfänglicher Konzentration des Reaktanten

LaTeX Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*Zeit*(Anfangskonzentration von Reaktant A/Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)))

Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung zum gegebenen Zeitpunkt t

LaTeX Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

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Zeit bis zur Beendigung der Reaktion Formel

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Was ist eine Gegenreaktion?

Gegenreaktion oder reversible Reaktion sind solche, bei denen sowohl Hin- als auch Rückreaktion gleichzeitig stattfinden. Zunächst einmal ist die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion sehr groß und nimmt ab, wenn die Konzentration der Reaktanten mit der Zeit abnimmt. In ähnlicher Weise ist die Geschwindigkeit der Rückreaktion anfänglich langsam und nimmt zu, wenn die Produktkonzentration mit der Zeit zunimmt. Der Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist, wird als Gleichgewichtszustand bezeichnet. Gleichgewicht ist also ein dynamisches Gleichgewicht, bei dem alle Teilnehmer einer Reaktion genauso schnell gebildet werden, wie sie zerstört werden, und daher keine weitere Änderung der verschiedenen Konzentrationen beobachtet wird.

Was sind die Klassifikationen von Gegenreaktionen?

Eine reversible Reaktion kann auf der Basis von Reihenfolgen elementarer Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen klassifiziert werden. Nachfolgend beschreiben wir einige reversible Reaktionen, die entsprechend klassifiziert sind: 1. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 2. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung 3. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 4. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung.

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