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Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit Taschenrechner

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✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent eines Elements [Z]			+10% -10%
✖Elektrischer Strom ist die zeitliche Geschwindigkeit des Ladungsflusses durch einen Querschnittsbereich.ⓘ Elektrischer Strom [i_p]			+10% -10%

✖Die Gesamtzeit ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.ⓘ Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit [t_tot]

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Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Gesamtzeitaufwand - (Gemessen in Zweite) - Die Gesamtzeit ist die Gesamtzeit, die der Körper benötigt, um diesen Raum zurückzulegen.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.
Elektrischer Strom - (Gemessen in Ampere) - Elektrischer Strom ist die zeitliche Geschwindigkeit des Ladungsflusses durch einen Querschnittsbereich.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements: 22 Gramm pro Coulomb --> 0.022 Kilogramm pro Coulomb (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Elektrischer Strom: 2.2 Ampere --> 2.2 Ampere Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

t_tot = m_ion/(Z*i_p) --> 0.0056/(0.022*2.2)

Auswerten ... ...

t_tot = 0.115702479338843

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.115702479338843 Zweite --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.115702479338843 ≈ 0.115702 Zweite <-- Gesamtzeitaufwand

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit

LaTeX Gehen Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)

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Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit Formel

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Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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