Temperatur unter Verwendung von Helmholtz-freier Energie, innerer Energie und Entropie Taschenrechner

✖Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es ist die Energie, die notwendig ist, um das System in einem bestimmten inneren Zustand zu erschaffen oder vorzubereiten.ⓘ Innere Energie [U]			+10% -10%
✖Die freie Helmholtz-Energie ist ein thermodynamisches Konzept, bei dem das thermodynamische Potential verwendet wird, um die Arbeit eines geschlossenen Systems zu messen.ⓘ Helmholtz-freie Energie [A]			+10% -10%
✖Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur unter Verwendung von Helmholtz-freier Energie, innerer Energie und Entropie [T]

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Temperatur unter Verwendung von Helmholtz-freier Energie, innerer Energie und Entropie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur = (Innere Energie-Helmholtz-freie Energie)/Entropie
T = (U-A)/S
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Innere Energie - (Gemessen in Joule) - Die innere Energie eines thermodynamischen Systems ist die darin enthaltene Energie. Es ist die Energie, die notwendig ist, um das System in einem bestimmten inneren Zustand zu erschaffen oder vorzubereiten.
Helmholtz-freie Energie - (Gemessen in Joule) - Die freie Helmholtz-Energie ist ein thermodynamisches Konzept, bei dem das thermodynamische Potential verwendet wird, um die Arbeit eines geschlossenen Systems zu messen.
Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die Entropie ist das Maß für die Wärmeenergie eines Systems pro Temperatureinheit, die für nützliche Arbeiten nicht verfügbar ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Innere Energie: 1.21 Kilojoule --> 1210 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Helmholtz-freie Energie: 1.1 Kilojoule --> 1100 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Entropie: 16.8 Joule pro Kelvin --> 16.8 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T = (U-A)/S --> (1210-1100)/16.8

Auswerten ... ...

T = 6.54761904761905

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

6.54761904761905 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

6.54761904761905 ≈ 6.547619 Kelvin <-- Temperatur

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Druck unter Verwendung von Enthalpie, innerer Energie und Volumen

LaTeX Gehen Druck = (Enthalpie-Innere Energie)/Volumen

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Innere Energie mit Enthalpie, Druck und Volumen

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Temperatur unter Verwendung von Helmholtz-freier Energie, innerer Energie und Entropie Formel

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Temperatur = (Innere Energie-Helmholtz-freie Energie)/Entropie
T = (U-A)/S

Was ist Helmholtz-freie Energie?

In der Thermodynamik ist die freie Helmholtz-Energie ein thermodynamisches Potential, das die nützliche Arbeit misst, die aus einem geschlossenen thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Volumen (isotherm, isochor) erzielt werden kann. Das Negative der Änderung der Helmholtz-Energie während eines Prozesses entspricht dem maximalen Arbeitsaufwand, den das System in einem thermodynamischen Prozess ausführen kann, bei dem das Volumen konstant gehalten wird. Wenn das Volumen nicht konstant gehalten würde, würde ein Teil dieser Arbeit als Grenzarbeit ausgeführt. Dies macht die Helmholtz-Energie nützlich für Systeme, die auf konstantem Volumen gehalten werden.

Was ist der Satz von Duhem?

Für jedes geschlossene System, das aus bekannten Mengen vorgeschriebener chemischer Spezies gebildet wird, ist der Gleichgewichtszustand vollständig bestimmt, wenn zwei beliebige unabhängige Variablen festgelegt sind. Die beiden spezifikationspflichtigen unabhängigen Variablen können im Allgemeinen entweder intensiv oder extensiv sein. Die Anzahl der unabhängigen intensiven Variablen ist jedoch durch die Phasenregel gegeben. Wenn also F = 1 ist, muss mindestens eine der beiden Variablen extensiv sein, und wenn F = 0, müssen beide extensiv sein.

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