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Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie Taschenrechner

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✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]			+10% -10%
✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Gleichgewichtskonstante für Partialdruck [K_p]			+10% -10%

✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie [T]

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Formel

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Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie

Formel

T = \frac{G}{- 2.303 \cdot [R] \cdot \ln (K p)}

Beispiel

-1.001727 K = \frac{0.22861 KJ}{- 2.303 \cdot [R] \cdot \ln (150 mol/L)}

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Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gibbs freie Energie: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gleichgewichtskonstante für Partialdruck: 150 mol / l --> 150000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p)) --> 228.61/(-2.303*[R]*ln(150000))

Auswerten ... ...

T = -1.0017272480373

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-1.0017272480373 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-1.0017272480373 ≈ -1.001727 Kelvin <-- Temperatur

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

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Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

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Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie Formel

Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))

Was ist die Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Partialdruck?

Kp, Gleichgewichtskonstante in Bezug auf Partialdruck, hat genau das gleiche Format wie Kc, unabhängig von den Mengen an A, B, C und D, außer dass Partialdrücke anstelle von Konzentrationen verwendet werden. Die Gase auf der rechten Seite der chemischen Gleichung befinden sich oben im Ausdruck und die Gase links unten.

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