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Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie Taschenrechner

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✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]			+10% -10%
✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonstante [K_c]			+10% -10%

✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie [T]

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Formel

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Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

Formel

T = \frac{G}{- 2.303 \cdot [R] \cdot \log 10 (K c)}

Beispiel

-2.49866 K = \frac{0.22861 KJ}{- 2.303 \cdot [R] \cdot \log 10 (60 mol/L)}

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Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))
T = G/(-2.303*[R]*log10(K_c))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

log10 - Der dekadische Logarithmus, auch als Zehnerlogarithmus oder dezimaler Logarithmus bezeichnet, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion darstellt., log10(Number)

Verwendete Variablen

Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gibbs freie Energie: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gleichgewichtskonstante: 60 mol / l --> 60000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T = G/(-2.303*[R]*log10(K_c)) --> 228.61/(-2.303*[R]*log10(60000))

Auswerten ... ...

T = -2.49866024832198

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-2.49866024832198 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-2.49866024832198 ≈ -2.49866 Kelvin <-- Temperatur

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

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Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

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Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie Formel

Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))
T = G/(-2.303*[R]*log10(K_c))

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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