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Temperatur des Gases bei osmotischem Druck Taschenrechner

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Osmotischer Druck Clausius-Clapeyron-Gleichung Depression im Gefrierpunkt Gibbs Phasenregel Mehr >>

✖Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.ⓘ Osmotischer Druck [π]			+10% -10%
✖Das Lösungsvolumen gibt das Volumen der Lösung in Litern an.ⓘ Volumen der Lösung [V]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.ⓘ Anzahl der Mole des gelösten Stoffes [n]			+10% -10%

✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur des Gases bei osmotischem Druck [T]

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Formel

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Temperatur des Gases bei osmotischem Druck

Formel

T = \frac{π \cdot V}{n \cdot [R]}

Beispiel

295.9827 K = \frac{2.5 Pa \cdot 63 L}{6.4E-5 mol \cdot [R]}

Taschenrechner

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Temperatur des Gases bei osmotischem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R])
T = (π*V)/(n*[R])
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Volumen der Lösung - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Lösungsvolumen gibt das Volumen der Lösung in Litern an.
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Osmotischer Druck: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Volumen der Lösung: 63 Liter --> 0.063 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes: 6.4E-05 Mol --> 6.4E-05 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T = (π*V)/(n*[R]) --> (2.5*0.063)/(6.4E-05*[R])

Auswerten ... ...

T = 295.982748737959

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

295.982748737959 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

295.982748737959 ≈ 295.9827 Kelvin <-- Temperatur

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und osmotischer Druck zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = ((Osmotischer Druck von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Osmotischer Druck von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))/([R]*Temperatur)

Mole gelöster Stoffe bei osmotischem Druck

Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/([R]*Temperatur)

Gleichgewichtshöhe bei osmotischem Druck

Gehen Gleichgewichtshöhe = Osmotischer Druck/([g]*Dichte der Lösung)

Dichte der Lösung bei osmotischem Druck

Gehen Dichte der Lösung = Osmotischer Druck/([g]*Gleichgewichtshöhe)

Mehr sehen >>

Temperatur des Gases bei osmotischem Druck Formel

Temperatur = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R])
T = (π*V)/(n*[R])

Was ist osmotischer Druck?

Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern. Es ist auch definiert als das Maß für die Tendenz einer Lösung, durch Osmose reines Lösungsmittel aufzunehmen. Es ist gegeben durch π = (Mol gelöster Stoff / Volumen) * R * T.

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