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Temperatur des Gases bei gegebener Dichte nach dem idealen Gasgesetz Taschenrechner

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✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck [P_gas]			+10% -10%
✖Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz geteilt durch die Menge der Substanz.ⓘ Molmasse [M_molar]			+10% -10%
✖Die Dichte eines Gases ist definiert als die Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.ⓘ Dichte von Gas [ρ_gas]			+10% -10%

✖Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Temperatur des Gases bei gegebener Dichte nach dem idealen Gasgesetz [T_gas]

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Formel

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Temperatur des Gases bei gegebener Dichte nach dem idealen Gasgesetz

Formel

T gas = \frac{P gas \cdot M molar}{[R] \cdot ρ gas}

Beispiel

273.6388 K = \frac{101325 Pa \cdot 44.01 g/mol}{[R] \cdot 1.96 g/L}

Taschenrechner

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Temperatur des Gases bei gegebener Dichte nach dem idealen Gasgesetz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur des Gases = (Gasdruck*Molmasse)/([R]*Dichte von Gas)
T_gas = (P_gas*M_molar)/([R]*ρ_gas)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Gastemperatur ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz geteilt durch die Menge der Substanz.
Dichte von Gas - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Dichte eines Gases ist definiert als die Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gasdruck: 101325 Pascal --> 101325 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse: 44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Dichte von Gas: 1.96 Gramm pro Liter --> 1.96 Kilogramm pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_gas = (P_gas*M_molar)/([R]*ρ_gas) --> (101325*0.04401)/([R]*1.96)

Auswerten ... ...

T_gas = 273.638829821802

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

273.638829821802 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

273.638829821802 ≈ 273.6388 Kelvin <-- Temperatur des Gases

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Temperatur des Gases nach dem idealen Gasgesetz

Gehen Temperatur des Gases = (Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Mole*[R])

Anzahl der Gasmole nach dem idealen Gasgesetz

Gehen Anzahl der Mole = (Gasdruck*Gasvolumen)/([R]*Temperatur des Gases)

Gasvolumen aus dem idealen Gasgesetz

Gehen Gasvolumen = (Anzahl der Mole*[R]*Temperatur des Gases)/Gasdruck

Druck nach idealem Gasgesetz

Gehen Gasdruck = (Anzahl der Mole*[R]*Temperatur des Gases)/Gasvolumen

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Temperatur des Gases bei gegebener Dichte nach dem idealen Gasgesetz Formel

Temperatur des Gases = (Gasdruck*Molmasse)/([R]*Dichte von Gas)
T_gas = (P_gas*M_molar)/([R]*ρ_gas)

Was ist das ideale Gasgesetz?

Das ideale Gasgesetz, auch allgemeine Gasgleichung genannt, ist die Zustandsgleichung eines hypothetischen idealen Gases. Es ist eine gute Annäherung an das Verhalten vieler Gase unter vielen Bedingungen, obwohl es mehrere Einschränkungen aufweist. Beachten Sie, dass dieses Gesetz keinen Kommentar dazu enthält, ob sich ein Gas während der Kompression oder Expansion erwärmt oder abkühlt. Ein ideales Gas ändert möglicherweise nicht die Temperatur, aber die meisten Gase wie Luft sind nicht ideal und folgen dem Joule-Thomson-Effekt.

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