KGV rechner

Temperatur bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Molmasse in 2D Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Kinetische Theorie der Gase Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Temperatur des Gases Azentrischer Faktor Dichte von Gas Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit Mehr >>

✖Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.ⓘ Molmasse [M_molar]			+10% -10%
✖Die wahrscheinlichste Geschwindigkeit ist die Geschwindigkeit, die ein maximaler Anteil von Molekülen bei derselben Temperatur besitzt.ⓘ Wahrscheinlichste Geschwindigkeit [C_mp]			+10% -10%

✖Die Temperatur von Gas ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Temperatur bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Molmasse in 2D [T_g]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Kinetische Theorie der Gase Formel Pdf PDF Image

Temperatur bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Molmasse in 2D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur des Gases = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/([R])
T_g = (M_molar*((C_mp)^2))/([R])
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
Wahrscheinlichste Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die wahrscheinlichste Geschwindigkeit ist die Geschwindigkeit, die ein maximaler Anteil von Molekülen bei derselben Temperatur besitzt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molmasse: 44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Wahrscheinlichste Geschwindigkeit: 20 Meter pro Sekunde --> 20 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_g = (M_molar*((C_mp)^2))/([R]) --> (0.04401*((20)^2))/([R])

Auswerten ... ...

T_g = 2.11727453817215

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.11727453817215 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.11727453817215 ≈ 2.117275 Kelvin <-- Temperatur des Gases

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Kinetische Theorie der Gase » Temperatur des Gases » Temperatur bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Molmasse in 2D

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Temperatur des Gases Taschenrechner

Temperatur von Gas 1 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

LaTeX Gehen Gastemperatur 1 = Gastemperatur 2*(Kinetische Energie von Gas 1/Kinetische Energie von Gas 2)*(Anzahl der Gasmole 2/Anzahl der Gasmole 1)

Temperatur von Gas 2 bei gegebener kinetischer Energie beider Gase

LaTeX Gehen Gastemperatur 2 = Gastemperatur 1*(Anzahl der Gasmole 1/Anzahl der Gasmole 2)*(Kinetische Energie von Gas 2/Kinetische Energie von Gas 1)

Temperatur des Gases bei gegebener Durchschnittsgeschwindigkeit in 2D

LaTeX Gehen Temperatur des Gases = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*[R])

Temperatur des Gases bei durchschnittlicher Geschwindigkeit

LaTeX Gehen Temperatur des Gases = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*[R])

Mehr sehen >>

Temperatur bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Molmasse in 2D Formel

LaTeX Gehen

Temperatur des Gases = (Molmasse*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/([R])
T_g = (M_molar*((C_mp)^2))/([R])

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!