Übersättigung basierend auf Aktivitäten der Spezies A und B Taschenrechner

Übersättigungsverhältnis = ((Aktivität von Specie A^Stöchiometrischer Wert für A)*((Aktivität von Specie B^Stöchiometrischer Wert für B))/Löslichkeitsprodukt für Aktivität)^(1/(Stöchiometrischer Wert für A+Stöchiometrischer Wert für B))
S = ((a_A^x)*((a_B^y))/K_a)^(1/(x+y))
Diese formel verwendet 6 Variablen
Übersättigungsverhältnis - Das Übersättigungsverhältnis gibt an, um wie viel eine Lösung ihre Gleichgewichtslöslichkeit in Bezug auf einen bestimmten gelösten Stoff bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck überschreitet.
Aktivität von Specie A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Aktivität von Spezies A ist ein thermodynamisches Maß, das die effektive Konzentration oder „Aktivität“ einer Spezies in einer nicht idealen Lösung berücksichtigt.
Stöchiometrischer Wert für A - Der stöchiometrische Wert für A ist die Anzahl der Mol des Kations M, die entstehen, wenn sich ein Mol der ionischen Verbindung AxBy(s) in Wasser löst.
Aktivität von Specie B - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Aktivität von Spezies B ist ein thermodynamisches Maß, das die effektive Konzentration oder „Aktivität“ einer Spezies in einer nicht idealen Lösung berücksichtigt.
Stöchiometrischer Wert für B - Der stöchiometrische Wert für B ist definiert als die Anzahl der Mol des Anions B, die entstehen, wenn sich ein Mol der ionischen Verbindung AxBy(s) in Wasser löst.
Löslichkeitsprodukt für Aktivität - Das Löslichkeitsprodukt für Aktivität stellt das Gleichgewicht zwischen einer schwerlöslichen ionischen Verbindung und ihren dissoziierten Ionen in einer gesättigten Lösung bei einer bestimmten Temperatur dar.

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)