Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie+(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)))/Temperatur
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(Kc)))/T
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
log10 - Der dekadische Logarithmus, auch als Zehnerlogarithmus oder dezimaler Logarithmus bezeichnet, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion darstellt., log10(Number)
Verwendete Variablen
Änderung der Entropie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.
Änderung der Enthalpie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Änderung der Enthalpie: 190 Joule pro Kilogramm --> 190 Joule pro Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtskonstante: 60 mol / l --> 60000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(Kc)))/T --> (190+(2.303*[R]*85*log10(60000)))/85
Auswerten ... ...
ΔS = 93.7283252944657
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
93.7283252944657 Joule pro Kilogramm K --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
93.7283252944657 93.72833 Joule pro Kilogramm K <-- Änderung der Entropie
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht Taschenrechner

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck
​ LaTeX ​ Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)
Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie
​ LaTeX ​ Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))
Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante
​ LaTeX ​ Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)
Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie
​ LaTeX ​ Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht Formel

​LaTeX ​Gehen
Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie+(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)))/Temperatur
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(Kc)))/T

Was ist Gibbs freie Energie?

In der Thermodynamik ist die freie Gibbs-Energie ein thermodynamisches Potential, mit dem die maximale reversible Arbeit berechnet werden kann, die ein thermodynamisches System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausführen kann. Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden.

Wie Gleichgewichtskonstante in Bezug auf die freie Gibbs-Energie?

1. Wenn & Dgr; G0 = 0 ist, dann ist Kc = 1 2. Wenn & Dgr; G0> 0 ist, dh positiv, dann ist Kc <1, in diesem Fall ist eine Umkehrreaktion möglich, die dadurch eine geringere Konzentration von Produkten bei Gleichgewichtsrate zeigt. 3. Wenn ΔG0 <0 ist, dh negativ, dann ist Kc> 1; In diesem Fall ist eine Vorwärtsreaktion möglich, die eine große Produktkonzentration im Gleichgewichtszustand zeigt.

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