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Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie Taschenrechner

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✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.ⓘ Änderung der Entropie [ΔS]			+10% -10%

✖Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie [ΔH]

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Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Änderung der Enthalpie = Gibbs freie Energie+(Temperatur*Änderung der Entropie)
ΔH = G+(T*ΔS)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Änderung der Enthalpie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Änderung der Entropie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gibbs freie Energie: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Entropie: 220 Joule pro Kilogramm K --> 220 Joule pro Kilogramm K Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔH = G+(T*ΔS) --> 228.61+(85*220)

Auswerten ... ...

ΔH = 18928.61

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

18928.61 Joule pro Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

18928.61 Joule pro Kilogramm <-- Änderung der Enthalpie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

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Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

LaTeX Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

LaTeX Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

LaTeX Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

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Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie Formel

LaTeX Gehen

Änderung der Enthalpie = Gibbs freie Energie+(Temperatur*Änderung der Entropie)
ΔH = G+(T*ΔS)

Was ist Gibbs freie Energie?

In der Thermodynamik ist die freie Gibbs-Energie ein thermodynamisches Potential, mit dem die maximale reversible Arbeit berechnet werden kann, die ein thermodynamisches System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausführen kann. Dieses Maximum kann nur in einem vollständig reversiblen Prozess erreicht werden.

Wie Gleichgewichtskonstante in Bezug auf die freie Gibbs-Energie?

1. Wenn & Dgr; G0 = 0 ist, dann ist Kc = 1 2. Wenn & Dgr; G0> 0 ist, dh positiv, dann ist Kc <1, in diesem Fall ist eine Umkehrreaktion möglich, die dadurch eine geringere Konzentration von Produkten bei Gleichgewichtsrate zeigt. 3. Wenn ΔG0 <0 ist, dh negativ, dann ist Kc> 1; In diesem Fall ist eine Vorwärtsreaktion möglich, die eine große Produktkonzentration im Gleichgewichtszustand zeigt.

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