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Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1 Taschenrechner

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Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante Gleichgewichtskonstante Mehr >>

✖Anfangstemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die im Anfangsstadium des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.ⓘ Anfangstemperatur im Gleichgewicht [T₁]			+10% -10%
✖Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.ⓘ Änderung der Entropie [ΔS]			+10% -10%
✖Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.ⓘ Gleichgewichtskonstante 1 [K₁]			+10% -10%

✖Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1 [ΔH]

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Formel

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Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1

Formel

ΔH = (2.303 \cdot [R] \cdot T 1) \cdot ((\frac{ΔS}{2.303 \cdot [R]}) - \log 10 (K 1))

Beispiel

20028.03 J/kg = (2.303 \cdot [R] \cdot 80 K) \cdot ((\frac{220 J/kg*K}{2.303 \cdot [R]}) - \log 10 (0.0260))

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Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1 Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 1))
ΔH = (2.303*[R]*T₁)*((ΔS/(2.303*[R]))-log10(K₁))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

log10 - Der dekadische Logarithmus, auch als Zehnerlogarithmus oder dezimaler Logarithmus bezeichnet, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion darstellt., log10(Number)

Verwendete Variablen

Änderung der Enthalpie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Anfangstemperatur im Gleichgewicht - (Gemessen in Kelvin) - Anfangstemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die im Anfangsstadium des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.
Änderung der Entropie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.
Gleichgewichtskonstante 1 - Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anfangstemperatur im Gleichgewicht: 80 Kelvin --> 80 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Entropie: 220 Joule pro Kilogramm K --> 220 Joule pro Kilogramm K Keine Konvertierung erforderlich
Gleichgewichtskonstante 1: 0.026 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔH = (2.303*[R]*T₁)*((ΔS/(2.303*[R]))-log10(K₁)) --> (2.303*[R]*80)*((220/(2.303*[R]))-log10(0.026))

Auswerten ... ...

ΔH = 20028.0335266248

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

20028.0335266248 Joule pro Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

20028.0335266248 ≈ 20028.03 Joule pro Kilogramm <-- Änderung der Enthalpie

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

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Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1 Formel

Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 1))
ΔH = (2.303*[R]*T₁)*((ΔS/(2.303*[R]))-log10(K₁))

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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