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Molekulargewicht des Lösungsmittels bei Konstante zur Senkung des Molal-Gefrierpunktes Taschenrechner

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✖Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.ⓘ Molale Gefrierpunktkonstante [K_f]			+10% -10%
✖Molale Schmelzwärme ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen.ⓘ Molale Schmelzwärme [ΔH_f]			+10% -10%
✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels [T_fp]			+10% -10%

✖Das Lösungsmittelmolekulargewicht ist ein Maß für die Summe der Atomgewichtswerte der Atome in einem Lösungsmittelmolekül.ⓘ Molekulargewicht des Lösungsmittels bei Konstante zur Senkung des Molal-Gefrierpunktes [MW_solvent]

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Formel

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Molekulargewicht des Lösungsmittels bei Konstante zur Senkung des Molal-Gefrierpunktes

Formel

MW solvent = \frac{K f \cdot ΔH f \cdot 1000}{[R] \cdot ({T fp}^{2})}

Beispiel

13.00945 kg = \frac{100 K*kg/mol \cdot 200 J/mol \cdot 1000}{[R] \cdot ({430 K}^{2})}

Taschenrechner

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Molekulargewicht des Lösungsmittels bei Konstante zur Senkung des Molal-Gefrierpunktes Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molekulargewicht des Lösungsmittels = (Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Molekulargewicht des Lösungsmittels - (Gemessen in Kilogramm) - Das Lösungsmittelmolekulargewicht ist ein Maß für die Summe der Atomgewichtswerte der Atome in einem Lösungsmittelmolekül.
Molale Gefrierpunktkonstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.
Molale Schmelzwärme - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Molale Schmelzwärme ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molale Gefrierpunktkonstante: 100 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 100 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molale Schmelzwärme: 200 Joule pro Maulwurf --> 200 Joule pro Maulwurf Keine Konvertierung erforderlich
Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2)) --> (100*200*1000)/([R]*(430^2))

Auswerten ... ...

MW_solvent = 13.0094488959141

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

13.0094488959141 Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

13.0094488959141 ≈ 13.00945 Kilogramm <-- Molekulargewicht des Lösungsmittels

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Gefrierpunkt des Lösungsmittels*Molmasse des Lösungsmittels)/(1000*Molare Enthalpie der Fusion)

Molalität bei Depression im Gefrierpunkt

Gehen Molalität = Depression im Gefrierpunkt/(Kryoskopische Konstante*Van't Hoff-Faktor)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Senkung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Mehr sehen >>

Molekulargewicht des Lösungsmittels bei Konstante zur Senkung des Molal-Gefrierpunktes Formel

Molekulargewicht des Lösungsmittels = (Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))

Erklären Sie die Gefrierpunkterniedrigung.

Die Gefrierpunkterniedrigung ist die Temperatur, bei der sich das flüssige Lösungsmittel und das feste Lösungsmittel im Gleichgewicht befinden, so dass ihre Dampfdrücke gleich sind. Wenn ein nichtflüchtiger gelöster Stoff zu einem flüchtigen flüssigen Lösungsmittel gegeben wird, ist der Lösungsdampfdruck niedriger als der des reinen Lösungsmittels. Infolgedessen erreicht der Feststoff bei einer niedrigeren Temperatur als bei dem reinen Lösungsmittel ein Gleichgewicht mit der Lösung.

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