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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener Molal-Gefrierpunktserniedrigungskonstante Taschenrechner

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✖Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.ⓘ Molale Gefrierpunktkonstante [K_f]			+10% -10%
✖Molale Schmelzwärme ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen.ⓘ Molale Schmelzwärme [ΔH_f]			+10% -10%
✖Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.ⓘ Molekulargewicht [MW]			+10% -10%

✖Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.ⓘ Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener Molal-Gefrierpunktserniedrigungskonstante [T_fp]

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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener Molal-Gefrierpunktserniedrigungskonstante Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*Molekulargewicht))
T_fp = sqrt((K_f*ΔH_f*1000)/([R]*MW))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
Molale Gefrierpunktkonstante - (Gemessen in Kelvin Kilogramm pro Mol) - Die molare Gefrierpunktkonstante, auch als kryoskopische Konstante bekannt, hängt von den Eigenschaften des Lösungsmittels ab, nicht vom gelösten Stoff.
Molale Schmelzwärme - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Molale Schmelzwärme ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen Phase in die flüssige Phase zu überführen.
Molekulargewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molale Gefrierpunktkonstante: 100 Kelvin Kilogramm pro Mol --> 100 Kelvin Kilogramm pro Mol Keine Konvertierung erforderlich
Molale Schmelzwärme: 200 Joule pro Maulwurf --> 200 Joule pro Maulwurf Keine Konvertierung erforderlich
Molekulargewicht: 1.2 Kilogramm --> 1.2 Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_fp = sqrt((K_f*ΔH_f*1000)/([R]*MW)) --> sqrt((100*200*1000)/([R]*1.2))

Auswerten ... ...

T_fp = 1415.81752027304

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1415.81752027304 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1415.81752027304 ≈ 1415.818 Kelvin <-- Gefrierpunkt des Lösungsmittels

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

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Kryoskopische Konstante bei gegebener molarer Schmelzenthalpie

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Gefrierpunkt des Lösungsmittels bei gegebener Molal-Gefrierpunktserniedrigungskonstante Formel

LaTeX Gehen

Gefrierpunkt des Lösungsmittels = sqrt((Molale Gefrierpunktkonstante*Molale Schmelzwärme*1000)/([R]*Molekulargewicht))
T_fp = sqrt((K_f*ΔH_f*1000)/([R]*MW))

Erklären Sie die Gefrierpunkterniedrigung.

Die Gefrierpunkterniedrigung ist die Temperatur, bei der sich das flüssige Lösungsmittel und das feste Lösungsmittel im Gleichgewicht befinden, so dass ihre Dampfdrücke gleich sind. Wenn ein nichtflüchtiger gelöster Stoff zu einem flüchtigen flüssigen Lösungsmittel gegeben wird, ist der Lösungsdampfdruck niedriger als der des reinen Lösungsmittels. Infolgedessen erreicht der Feststoff bei einer niedrigeren Temperatur als bei dem reinen Lösungsmittel ein Gleichgewicht mit der Lösung.

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