Zweiter Virialkoeffizient unter Verwendung des reduzierten zweiten Virialkoeffizienten Taschenrechner

✖Der reduzierte zweite Virialkoeffizient ist die Funktion des zweiten Virialkoeffizienten, der kritischen Temperatur und des kritischen Drucks des Fluids.ⓘ Reduzierter zweiter Virialkoeffizient [B^{^}]			+10% -10%
✖Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.ⓘ Kritische Temperatur [T_c]			+10% -10%
✖Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.ⓘ Kritischer Druck [P_c]			+10% -10%

✖Der zweite Virialkoeffizient beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials zum Druck des Gases.ⓘ Zweiter Virialkoeffizient unter Verwendung des reduzierten zweiten Virialkoeffizienten [B]

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Zweiter Virialkoeffizient unter Verwendung des reduzierten zweiten Virialkoeffizienten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Zweiter Virialkoeffizient = (Reduzierter zweiter Virialkoeffizient*[R]*Kritische Temperatur)/Kritischer Druck
B = (B^{^}*[R]*T_c)/P_c
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Zweiter Virialkoeffizient - (Gemessen in Kubikmeter) - Der zweite Virialkoeffizient beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials zum Druck des Gases.
Reduzierter zweiter Virialkoeffizient - Der reduzierte zweite Virialkoeffizient ist die Funktion des zweiten Virialkoeffizienten, der kritischen Temperatur und des kritischen Drucks des Fluids.
Kritische Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.
Kritischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Reduzierter zweiter Virialkoeffizient: 0.29 --> Keine Konvertierung erforderlich
Kritische Temperatur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Kritischer Druck: 33500000 Pascal --> 33500000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

B = (B^{^}*[R]*T_c)/P_c --> (0.29*[R]*647)/33500000

Auswerten ... ...

B = 4.65684364490774E-05

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

4.65684364490774E-05 Kubikmeter --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

4.65684364490774E-05 ≈ 4.7E-5 Kubikmeter <-- Zweiter Virialkoeffizient

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Azentrischer Faktor unter Verwendung von Pitzer-Korrelationen für den Kompressibilitätsfaktor

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Reduzierte Temperatur

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Verringerter Druck

LaTeX Gehen Verringerter Druck = Druck/Kritischer Druck

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Zweiter Virialkoeffizient unter Verwendung des reduzierten zweiten Virialkoeffizienten Formel

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Zweiter Virialkoeffizient = (Reduzierter zweiter Virialkoeffizient*[R]*Kritische Temperatur)/Kritischer Druck
B = (B^{^}*[R]*T_c)/P_c

Warum verwenden wir die viriale Zustandsgleichung?

Das perfekte Gasgesetz ist eine unvollständige Beschreibung eines realen Gases. Wir können das perfekte Gasgesetz und die Kompressibilitätsfaktoren von realen Gasen kombinieren, um eine Gleichung zur Beschreibung der Isothermen eines realen Gases zu entwickeln. Diese Gleichung ist als viriale Zustandsgleichung bekannt, die die Abweichung von der Idealität in Form einer Potenzreihe in der Dichte ausdrückt. Das tatsächliche Verhalten von Flüssigkeiten wird häufig mit der Virialgleichung beschrieben: PV = RT [1 (B / V) (C / (V ^ 2)) ...], wobei B der zweite Virialkoeffizient ist und C als bezeichnet wird dritter Virialkoeffizient usw., bei dem die temperaturabhängigen Konstanten für jedes Gas als Virialkoeffizienten bekannt sind. Der zweite Virialkoeffizient B hat Volumeneinheiten (L).

Warum modifizieren wir den zweiten Virialkoeffizienten in einen reduzierten zweiten Virialkoeffizienten?

Die tabellarische Natur der verallgemeinerten Kompressibilitätsfaktorkorrelation ist ein Nachteil, aber die Komplexität der Funktionen Z (0) und Z (1) schließt ihre genaue Darstellung durch einfache Gleichungen aus. Trotzdem können wir diesen Funktionen für einen begrenzten Druckbereich einen ungefähren analytischen Ausdruck geben. Also modifizieren wir den zweiten Virialkoeffizienten, um den zweiten Virialkoeffizienten zu reduzieren.

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