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Sättigungsdruck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung Taschenrechner

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K-Werte für die Gamma-Phi-Formulierung, das Raoultsche Gesetz, das modifizierte Raoultsche Gesetz und das Henry-Gesetz

✖Der K-Wert ist definiert als das Verhältnis des Molenbruchs in der Dampfphase zum Molenbruch in der flüssigen Phase.ⓘ K-Wert [K]			+10% -10%
✖Der Fugazitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist das Verhältnis der Fugazität zum Druck dieser Komponente.ⓘ Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz [ϕ_Raoults]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck von Gas [P_T]			+10% -10%
✖Der Aktivitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einer Mischung chemischer Substanzen zu berücksichtigen.ⓘ Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz [γ_Raoults]			+10% -10%

✖Der Sättigungsdruck in der Gamma-Phi-Formulierung im Raoultschen Gesetz ist der Druck, bei dem eine bestimmte Flüssigkeit und ihr Dampf oder ein bestimmter Feststoff und ihr Dampf bei einer bestimmten Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.ⓘ Sättigungsdruck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung [P_sat]

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Formel

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Sättigungsdruck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung

Formel

P sat = \frac{K \cdot ϕ Raoults \cdot P T}{γ Raoults}

Beispiel

19285.56 Pa = \frac{0.85 \cdot 0.2 \cdot 102100 Pa}{0.9}

Taschenrechner

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Sättigungsdruck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung = (K-Wert*Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz*Gesamtdruck von Gas)/Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz
P_sat = (K*ϕ_Raoults*P_T)/γ_Raoults
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung - (Gemessen in Pascal) - Der Sättigungsdruck in der Gamma-Phi-Formulierung im Raoultschen Gesetz ist der Druck, bei dem eine bestimmte Flüssigkeit und ihr Dampf oder ein bestimmter Feststoff und ihr Dampf bei einer bestimmten Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.
K-Wert - Der K-Wert ist definiert als das Verhältnis des Molenbruchs in der Dampfphase zum Molenbruch in der flüssigen Phase.
Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz - Der Fugazitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist das Verhältnis der Fugazität zum Druck dieser Komponente.
Gesamtdruck von Gas - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.
Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz - Der Aktivitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einer Mischung chemischer Substanzen zu berücksichtigen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

K-Wert: 0.85 --> Keine Konvertierung erforderlich
Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz: 0.2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesamtdruck von Gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz: 0.9 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

P_sat = (K*ϕ_Raoults*P_T)/γ_Raoults --> (0.85*0.2*102100)/0.9

Auswerten ... ...

P_sat = 19285.5555555556

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

19285.5555555556 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

19285.5555555556 ≈ 19285.56 Pascal <-- Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Fugazitätskoeffizient der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung

Gehen Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz = (Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung)/(K-Wert*Gesamtdruck von Gas)

K-Wert der Komponente unter Verwendung der Gamma-Phi-Formulierung

Gehen K-Wert = (Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung)/(Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz*Gesamtdruck von Gas)

Aktivitätskoeffizient der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung

Gehen Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz = (K-Wert*Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz*Gesamtdruck von Gas)/Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung

K-Wert oder Dampf-Flüssigkeits-Verteilungsverhältnis der Komponente

Gehen K-Wert = Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

Mehr sehen >>

Sättigungsdruck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung Formel

Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung = (K-Wert*Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz*Gesamtdruck von Gas)/Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz
P_sat = (K*ϕ_Raoults*P_T)/γ_Raoults

Definieren Sie den K-Wert und seine Beziehung zur relativen Volatilität (α).

Der K-Wert oder das Dampf-Flüssigkeits-Verteilungsverhältnis einer Komponente ist das Verhältnis des Dampf-Molenbruchs dieser Komponente zum Flüssigkeits-Molenbruch dieser Komponente. Der AK-Wert für eine flüchtigere Komponente ist größer als ein K-Wert für eine weniger flüchtige Komponente. Dies bedeutet, dass α (relative Flüchtigkeit) ≥ 1 ist, da der größere K-Wert der flüchtigeren Komponente im Zähler und der kleinere K-Wert der weniger flüchtigen Komponente im Nenner liegt.

Was sind die Grenzen von Henry Law?

Das Henry-Gesetz gilt nur, wenn sich die Moleküle des Systems in einem Gleichgewichtszustand befinden. Die zweite Einschränkung besteht darin, dass sie nicht zutrifft, wenn Gase extrem hohem Druck ausgesetzt werden. Die dritte Einschränkung ist, dass es nicht anwendbar ist, wenn das Gas und die Lösung an chemischen Reaktionen miteinander teilnehmen.

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