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RMS-Geschwindigkeit bei gegebener Temperatur und Molmasse in 2D Taschenrechner

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✖Die Temperatur von Gas ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.ⓘ Temperatur des Gases [T_g]			+10% -10%
✖Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.ⓘ Molmasse [M_molar]			+10% -10%

✖Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.ⓘ RMS-Geschwindigkeit bei gegebener Temperatur und Molmasse in 2D [C_RMS]

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RMS-Geschwindigkeit bei gegebener Temperatur und Molmasse in 2D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Mittlere quadratische Geschwindigkeit = sqrt((2*[R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)
C_RMS = sqrt((2*[R]*T_g)/M_molar)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Mittlere quadratische Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.
Temperatur des Gases - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur von Gas ist das Maß für die Hitze oder Kälte eines Gases.
Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Temperatur des Gases: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molmasse: 44.01 Gram pro Mol --> 0.04401 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C_RMS = sqrt((2*[R]*T_g)/M_molar) --> sqrt((2*[R]*30)/0.04401)

Auswerten ... ...

C_RMS = 106.467494379484

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

106.467494379484 Meter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

106.467494379484 ≈ 106.4675 Meter pro Sekunde <-- Mittlere quadratische Geschwindigkeit

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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RMS-Geschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte

LaTeX Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = sqrt((3*Gasdruck)/Dichte von Gas)

RMS-Geschwindigkeit bei gegebenem Druck und Dichte in 1D

LaTeX Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = sqrt((Gasdruck)/Dichte von Gas)

RMS-Geschwindigkeit bei gegebener wahrscheinlichster Geschwindigkeit in 2D

LaTeX Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (Wahrscheinlichste Geschwindigkeit*sqrt(2))

RMS-Geschwindigkeit bei gegebener wahrscheinlichster Geschwindigkeit

LaTeX Gehen Mittlere quadratische Geschwindigkeit = (Wahrscheinlichste Geschwindigkeit/0.8166)

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RMS-Geschwindigkeit bei gegebener Temperatur und Molmasse in 2D Formel

LaTeX Gehen

Mittlere quadratische Geschwindigkeit = sqrt((2*[R]*Temperatur des Gases)/Molmasse)
C_RMS = sqrt((2*[R]*T_g)/M_molar)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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