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Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck Taschenrechner

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Osmotischer Druck Clausius-Clapeyron-Gleichung Depression im Gefrierpunkt Gibbs Phasenregel Mehr >>

✖Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.ⓘ Osmotischer Druck [π]			+10% -10%
✖Das Molvolumen ist das Volumen, das ein Mol einer Substanz einnimmt, die bei Standardtemperatur und -druck ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung sein kann.ⓘ Molares Volumen [V_m]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%

✖Die relative Absenkung des Dampfdrucks ist die Absenkung des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels bei Zugabe des gelösten Stoffes.ⓘ Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck [Δp]

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Formel

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Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck

Formel

Δp = \frac{π \cdot V m}{[R] \cdot T}

Beispiel

0.052064 = \frac{2.5 Pa \cdot 51.6 m³/mol}{[R] \cdot 298 K}

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Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Relative Senkung des Dampfdrucks = (Osmotischer Druck*Molares Volumen)/([R]*Temperatur)
Δp = (π*V_m)/([R]*T)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Relative Senkung des Dampfdrucks - Die relative Absenkung des Dampfdrucks ist die Absenkung des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels bei Zugabe des gelösten Stoffes.
Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das ein Mol einer Substanz einnimmt, die bei Standardtemperatur und -druck ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung sein kann.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Osmotischer Druck: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Molares Volumen: 51.6 Kubikmeter / Mole --> 51.6 Kubikmeter / Mole Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Δp = (π*V_m)/([R]*T) --> (2.5*51.6)/([R]*298)

Auswerten ... ...

Δp = 0.0520642073842673

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0520642073842673 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0520642073842673 ≈ 0.052064 <-- Relative Senkung des Dampfdrucks

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Zuhause » Chemie » Lösungs- und kolligative Eigenschaften » Osmotischer Druck » Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und osmotischer Druck zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = ((Osmotischer Druck von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Osmotischer Druck von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))/([R]*Temperatur)

Mole gelöster Stoffe bei osmotischem Druck

Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/([R]*Temperatur)

Gleichgewichtshöhe bei osmotischem Druck

Gehen Gleichgewichtshöhe = Osmotischer Druck/([g]*Dichte der Lösung)

Dichte der Lösung bei osmotischem Druck

Gehen Dichte der Lösung = Osmotischer Druck/([g]*Gleichgewichtshöhe)

Mehr sehen >>

Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck Formel

Relative Senkung des Dampfdrucks = (Osmotischer Druck*Molares Volumen)/([R]*Temperatur)
Δp = (π*V_m)/([R]*T)

Was bewirkt die relative Absenkung des Dampfdrucks?

Diese Abnahme des Dampfdrucks ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass die Flüssigkeitsoberfläche nach Zugabe des gelösten Stoffes zu der reinen Flüssigkeit (Lösungsmittel) nun Moleküle sowohl der reinen Flüssigkeit als auch des gelösten Stoffs aufwies. Die Anzahl der in die Dampfphase entweichenden Lösungsmittelmoleküle wird verringert, und infolgedessen wird auch der von der Dampfphase ausgeübte Druck verringert. Dies ist als relative Absenkung des Dampfdrucks bekannt. Diese Abnahme des Dampfdrucks hängt von der Menge des nichtflüchtigen gelösten Stoffes ab, der der Lösung unabhängig von ihrer Art zugesetzt wird, und ist daher eine der kolligativen Eigenschaften.

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