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Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Partialdruck und Molenbruch Taschenrechner

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Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante Gleichgewichtskonstante Henrys Gesetz Mehr >>

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Stoffmengenanteil.ⓘ Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil [K_X]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck [P_T]			+10% -10%
✖Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.ⓘ Änderung der Anzahl der Maulwürfe [Δn]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Partialdruck und Molenbruch [K_p]

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Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Partialdruck und Molenbruch Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil*(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_p = K_X*(P_T^Δn)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Stoffmengenanteil.
Gesamtdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.
Änderung der Anzahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil: 1.2E-08 mol / l --> 1.2E-05 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gesamtdruck: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Anzahl der Maulwürfe: 4 Mol --> 4 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_p = K_X*(P_T^Δn) --> 1.2E-05*(120000^4)

Auswerten ... ...

K_p = 2.48832E+15

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.48832E+15 Mol pro Kubikmeter -->2488320000000 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2488320000000 ≈ 2.5E+12 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante für Partialdruck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

< Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Taschenrechner

Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante

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Gleichgewichtskonstante bei gegebener Gleichgewichtspartialdruckkonstante

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Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

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Molenbruchkonstante im Gleichgewicht bei gegebener Partialdruckkonstante im Gleichgewicht

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Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Partialdruck und Molenbruch Formel

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Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil*(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_p = K_X*(P_T^Δn)

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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