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Beziehung zwischen der Gleichgewichtskonstante und in Bezug auf die Molenbruchkonstante Taschenrechner

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Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante Gleichgewichtskonstante Henrys Gesetz Mehr >>

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Stoffmengenanteil.ⓘ Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil [K_X]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck [P_T]			+10% -10%
✖Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.ⓘ Änderung der Anzahl der Maulwürfe [Δn]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Beziehung zwischen der Gleichgewichtskonstante und in Bezug auf die Molenbruchkonstante [K_c]

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Beziehung zwischen der Gleichgewichtskonstante und in Bezug auf die Molenbruchkonstante Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante = (Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil*(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe))/(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_c = (K_X*(P_T^Δn))/(([R]*T_abs)^Δn)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.
Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Stoffmengenanteil.
Gesamtdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.
Änderung der Anzahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.
Absolute Temperatur - Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil: 1.2E-08 mol / l --> 1.2E-05 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gesamtdruck: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Anzahl der Maulwürfe: 4 Mol --> 4 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Absolute Temperatur: 273 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_c = (K_X*(P_T^Δn))/(([R]*T_abs)^Δn) --> (1.2E-05*(120000^4))/(([R]*273)^4)

Auswerten ... ...

K_c = 93.738694720204

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

93.738694720204 Mol pro Kubikmeter -->0.093738694720204 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.093738694720204 ≈ 0.093739 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante

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Molenbruchkonstante im Gleichgewicht bei gegebener Partialdruckkonstante im Gleichgewicht

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Beziehung zwischen der Gleichgewichtskonstante und in Bezug auf die Molenbruchkonstante Formel

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Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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