Reduzierte Temperatur des realen Gases bei 'a' unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung Taschenrechner

✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Der Redlich-Kwong-Parameter a ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Redlich-Kwong-Modell von Realgas erhalten wurde.ⓘ Redlich-Kwong-Parameter a [a]			+10% -10%
✖Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.ⓘ Kritischer Druck [P_c]			+10% -10%

✖Reduzierte Temperatur ist das Verhältnis der tatsächlichen Temperatur des Fluids zu seiner kritischen Temperatur. Es ist dimensionslos.ⓘ Reduzierte Temperatur des realen Gases bei 'a' unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung [T_r]

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Reduzierte Temperatur des realen Gases bei 'a' unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Reduzierte Temperatur = Temperatur/(((Redlich-Kwong-Parameter a*Kritischer Druck)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5))
T_r = T/(((a*P_c)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Reduzierte Temperatur - Reduzierte Temperatur ist das Verhältnis der tatsächlichen Temperatur des Fluids zu seiner kritischen Temperatur. Es ist dimensionslos.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Redlich-Kwong-Parameter a - Der Redlich-Kwong-Parameter a ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Redlich-Kwong-Modell von Realgas erhalten wurde.
Kritischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Redlich-Kwong-Parameter a: 0.15 --> Keine Konvertierung erforderlich
Kritischer Druck: 218 Pascal --> 218 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T_r = T/(((a*P_c)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5)) --> 85/(((0.15*218)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5))

Auswerten ... ...

T_r = 81.6269356492087

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

81.6269356492087 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

81.6269356492087 ≈ 81.62694 <-- Reduzierte Temperatur

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

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Reduzierte Temperatur von Realgas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung

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Reduzierte Temperatur des realen Gases bei 'a' unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung

LaTeX Gehen Reduzierte Temperatur = Temperatur/(((Redlich-Kwong-Parameter a*Kritischer Druck)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5))

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Reduzierte Temperatur des realen Gases bei 'a' unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung Formel

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Reduzierte Temperatur = Temperatur/(((Redlich-Kwong-Parameter a*Kritischer Druck)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5))
T_r = T/(((a*P_c)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5))

Was sind echte Gase?

Reale Gase sind nicht ideale Gase, deren Moleküle den Raum einnehmen und Wechselwirkungen haben. folglich halten sie sich nicht an das ideale Gasgesetz. Um das Verhalten realer Gase zu verstehen, muss Folgendes berücksichtigt werden: - Kompressibilitätseffekte; - variable spezifische Wärmekapazität; - Van-der-Waals-Streitkräfte; - thermodynamische Nichtgleichgewichtseffekte; - Probleme mit molekularer Dissoziation und Elementarreaktionen mit variabler Zusammensetzung.

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