Reduzierter zweiter Virialkoeffizient unter Verwendung des zweiten Virialkoeffizienten Taschenrechner

✖Der zweite Virialkoeffizient beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials zum Druck des Gases.ⓘ Zweiter Virialkoeffizient [B]			+10% -10%
✖Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.ⓘ Kritischer Druck [P_c]			+10% -10%
✖Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.ⓘ Kritische Temperatur [T_c]			+10% -10%

✖Der reduzierte zweite Virialkoeffizient ist die Funktion des zweiten Virialkoeffizienten, der kritischen Temperatur und des kritischen Drucks des Fluids.ⓘ Reduzierter zweiter Virialkoeffizient unter Verwendung des zweiten Virialkoeffizienten [B^{^}]

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Reduzierter zweiter Virialkoeffizient unter Verwendung des zweiten Virialkoeffizienten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Reduzierter zweiter Virialkoeffizient = (Zweiter Virialkoeffizient*Kritischer Druck)/([R]*Kritische Temperatur)
B^{^} = (B*P_c)/([R]*T_c)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Reduzierter zweiter Virialkoeffizient - Der reduzierte zweite Virialkoeffizient ist die Funktion des zweiten Virialkoeffizienten, der kritischen Temperatur und des kritischen Drucks des Fluids.
Zweiter Virialkoeffizient - (Gemessen in Kubikmeter) - Der zweite Virialkoeffizient beschreibt den Beitrag des paarweisen Potentials zum Druck des Gases.
Kritischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.
Kritische Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Zweiter Virialkoeffizient: 0.28 Kubikmeter --> 0.28 Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Kritischer Druck: 33500000 Pascal --> 33500000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Kritische Temperatur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

B^{^} = (B*P_c)/([R]*T_c) --> (0.28*33500000)/([R]*647)

Auswerten ... ...

B^{^} = 1743.67030958388

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1743.67030958388 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1743.67030958388 ≈ 1743.67 <-- Reduzierter zweiter Virialkoeffizient

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Azentrischer Faktor unter Verwendung von Pitzer-Korrelationen für den Kompressibilitätsfaktor

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Reduzierte Temperatur

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Verringerter Druck

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Reduzierter zweiter Virialkoeffizient unter Verwendung des zweiten Virialkoeffizienten Formel

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Reduzierter zweiter Virialkoeffizient = (Zweiter Virialkoeffizient*Kritischer Druck)/([R]*Kritische Temperatur)
B^{^} = (B*P_c)/([R]*T_c)

Warum verwenden wir die viriale Zustandsgleichung?

Da das perfekte Gasgesetz eine unvollständige Beschreibung eines realen Gases ist, können wir das perfekte Gasgesetz und die Kompressibilitätsfaktoren realer Gase kombinieren, um eine Gleichung zur Beschreibung der Isothermen eines realen Gases zu entwickeln. Diese Gleichung ist als viriale Zustandsgleichung bekannt, die die Abweichung von der Idealität in Form einer Potenzreihe in der Dichte ausdrückt. Das tatsächliche Verhalten von Flüssigkeiten wird häufig mit der Virialgleichung beschrieben: PV = RT [1 (B / V) (C / (V ^ 2)) ...], wobei B der zweite Virialkoeffizient ist und C als bezeichnet wird dritter Virialkoeffizient usw., bei dem die temperaturabhängigen Konstanten für jedes Gas als Virialkoeffizienten bekannt sind. Der zweite Virialkoeffizient B hat Volumeneinheiten (L).

Warum modifizieren wir den zweiten Virialkoeffizienten in einen reduzierten zweiten Virialkoeffizienten?

Da die tabellarische Natur der verallgemeinerten Kompressibilitätsfaktorkorrelation ein Nachteil ist, schließt die Komplexität der Funktionen Z (0) und Z (1) ihre genaue Darstellung durch einfache Gleichungen aus. Trotzdem können wir diesen Funktionen für einen begrenzten Druckbereich einen ungefähren analytischen Ausdruck geben. Also modifizieren wir den zweiten Virialkoeffizienten, um den zweiten Virialkoeffizienten zu reduzieren.

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