Reduziertes molares Volumen unter Verwendung der modifizierten Berthelot-Gleichung bei gegebenen kritischen und tatsächlichen Parametern Taschenrechner

✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.ⓘ Druck [p]			+10% -10%
✖Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.ⓘ Kritischer Druck [P_c]			+10% -10%
✖Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.ⓘ Kritische Temperatur [T_c]			+10% -10%
✖Das kritische Molvolumen ist das Volumen, das Gas bei kritischer Temperatur und kritischem Druck pro Mol einnimmt.ⓘ Kritisches molares Volumen [V_m,c]			+10% -10%

✖Das reduzierte molare Volumen einer Flüssigkeit wird aus dem idealen Gasgesetz beim kritischen Druck und der kritischen Temperatur der Substanz pro Mol berechnet.ⓘ Reduziertes molares Volumen unter Verwendung der modifizierten Berthelot-Gleichung bei gegebenen kritischen und tatsächlichen Parametern [V_m,r]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Echtes Gas Formel Pdf PDF Image

Reduziertes molares Volumen unter Verwendung der modifizierten Berthelot-Gleichung bei gegebenen kritischen und tatsächlichen Parametern Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Reduziertes molares Volumen = (([R]*Temperatur/Druck)*(1+(((9*Druck/Kritischer Druck)/(128*Temperatur/Kritische Temperatur))*(1-(6/((Temperatur^2)/(Kritische Temperatur^2)))))))/Kritisches molares Volumen
V_m,r = (([R]*T/p)*(1+(((9*p/P_c)/(128*T/T_c))*(1-(6/((T^2)/(T_c^2)))))))/V_m,c
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 6 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Reduziertes molares Volumen - Das reduzierte molare Volumen einer Flüssigkeit wird aus dem idealen Gasgesetz beim kritischen Druck und der kritischen Temperatur der Substanz pro Mol berechnet.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Druck - (Gemessen in Pascal) - Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.
Kritischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der kritische Druck ist der Mindestdruck, der erforderlich ist, um eine Substanz bei der kritischen Temperatur zu verflüssigen.
Kritische Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Kritische Temperatur ist die höchste Temperatur, bei der die Substanz als Flüssigkeit existieren kann. Dabei verschwinden Phasengrenzen und der Stoff kann sowohl flüssig als auch dampfförmig vorliegen.
Kritisches molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das kritische Molvolumen ist das Volumen, das Gas bei kritischer Temperatur und kritischem Druck pro Mol einnimmt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Druck: 800 Pascal --> 800 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Kritischer Druck: 218 Pascal --> 218 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Kritische Temperatur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Kritisches molares Volumen: 11.5 Kubikmeter / Mole --> 11.5 Kubikmeter / Mole Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_m,r = (([R]*T/p)*(1+(((9*p/P_c)/(128*T/T_c))*(1-(6/((T^2)/(T_c^2)))))))/V_m,c --> (([R]*85/800)*(1+(((9*800/218)/(128*85/647))*(1-(6/((85^2)/(647^2)))))))/11.5

Auswerten ... ...

V_m,r = -52.221478246999

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-52.221478246999 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-52.221478246999 ≈ -52.221478 <-- Reduziertes molares Volumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Kinetische Theorie der Gase » Echtes Gas » Berthelot und modifiziertes Berthelot-Modell von Realgas » Reduziertes molares Volumen unter Verwendung der modifizierten Berthelot-Gleichung bei gegebenen kritischen und tatsächlichen Parametern

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

< Berthelot und modifiziertes Berthelot-Modell von Realgas Taschenrechner

Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Berthelot-Gleichung

LaTeX Gehen Molares Volumen = ((1/Druck)+(Berthelot-Parameter b/([R]*Temperatur)))/((1/([R]*Temperatur))-(Temperatur/Berthelot-Parameter a))

Druck von Realgas unter Verwendung der Berthelot-Gleichung

LaTeX Gehen Druck = (([R]*Temperatur)/(Molares Volumen-Berthelot-Parameter b))-(Berthelot-Parameter a/(Temperatur*(Molares Volumen^2)))

Berthelot-Parameter von Realgas

LaTeX Gehen Berthelot-Parameter a = ((([R]*Temperatur)/(Molares Volumen-Berthelot-Parameter b))-Druck)*(Temperatur*(Molares Volumen^2))

Temperatur von Realgas unter Verwendung der Berthelot-Gleichung

LaTeX Gehen Temperatur = (Druck+(Berthelot-Parameter a/Molares Volumen))/([R]/(Molares Volumen-Berthelot-Parameter b))

Mehr sehen >>

Reduziertes molares Volumen unter Verwendung der modifizierten Berthelot-Gleichung bei gegebenen kritischen und tatsächlichen Parametern Formel

LaTeX Gehen

Was sind echte Gase?

Reale Gase sind nicht ideale Gase, deren Moleküle den Raum einnehmen und Wechselwirkungen haben. folglich halten sie sich nicht an das ideale Gasgesetz. Um das Verhalten realer Gase zu verstehen, muss Folgendes berücksichtigt werden: - Kompressibilitätseffekte; - variable spezifische Wärmekapazität; - Van-der-Waals-Streitkräfte; - thermodynamische Nichtgleichgewichtseffekte; - Probleme mit molekularer Dissoziation und Elementarreaktionen mit variabler Zusammensetzung.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!