Reduziertes molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung Taschenrechner

✖Der reduzierte Druck ist das Verhältnis des tatsächlichen Drucks der Flüssigkeit zu ihrem kritischen Druck. Es ist dimensionslos.ⓘ Verringerter Druck [P_r]			+10% -10%
✖Reduzierte Temperatur ist das Verhältnis der tatsächlichen Temperatur des Fluids zu seiner kritischen Temperatur. Es ist dimensionslos.ⓘ Reduzierte Temperatur [T_r]			+10% -10%

✖Das reduzierte molare Volumen einer Flüssigkeit wird aus dem idealen Gasgesetz beim kritischen Druck und der kritischen Temperatur der Substanz pro Mol berechnet.ⓘ Reduziertes molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung [V_m,r]

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Reduziertes molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Reduziertes molares Volumen = ((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur)))
V_m,r = ((1/P_r)+(0.26/(3*T_r)))/((1/(3*T_r))-(0.26*sqrt(T_r)))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 3 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Reduziertes molares Volumen - Das reduzierte molare Volumen einer Flüssigkeit wird aus dem idealen Gasgesetz beim kritischen Druck und der kritischen Temperatur der Substanz pro Mol berechnet.
Verringerter Druck - Der reduzierte Druck ist das Verhältnis des tatsächlichen Drucks der Flüssigkeit zu ihrem kritischen Druck. Es ist dimensionslos.
Reduzierte Temperatur - Reduzierte Temperatur ist das Verhältnis der tatsächlichen Temperatur des Fluids zu seiner kritischen Temperatur. Es ist dimensionslos.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Verringerter Druck: 3.675E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Reduzierte Temperatur: 10 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_m,r = ((1/P_r)+(0.26/(3*T_r)))/((1/(3*T_r))-(0.26*sqrt(T_r))) --> ((1/3.675E-05)+(0.26/(3*10)))/((1/(3*10))-(0.26*sqrt(10)))

Auswerten ... ...

V_m,r = -34493.9943739589

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-34493.9943739589 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-34493.9943739589 ≈ -34493.994374 <-- Reduziertes molares Volumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

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Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung

LaTeX Gehen Druck = (([R]*Temperatur)/(Molares Volumen-Redlich-Kwong-Parameter b))-(Redlich-Kwong-Parameter a)/(sqrt(Temperatur)*Molares Volumen*(Molares Volumen+Redlich-Kwong-Parameter b))

Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung

LaTeX Gehen Molares Volumen = ((1/Druck)+(Redlich-Kwong-Parameter b/([R]*Temperatur)))/((1/([R]*Temperatur))-((sqrt(Temperatur)*Redlich-Kwong-Parameter b)/Redlich-Kwong-Parameter a))

Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

LaTeX Gehen Kritischer Druck = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3)))

Kritisches Molvolumen von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

LaTeX Gehen Kritisches molares Volumen = Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1)

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Reduziertes molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung Formel

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Was sind echte Gase?

Reale Gase sind nicht ideale Gase, deren Moleküle den Raum einnehmen und Wechselwirkungen haben. folglich halten sie sich nicht an das ideale Gasgesetz. Um das Verhalten realer Gase zu verstehen, muss Folgendes berücksichtigt werden: - Kompressibilitätseffekte; - variable spezifische Wärmekapazität; - Van-der-Waals-Streitkräfte; - thermodynamische Nichtgleichgewichtseffekte; - Probleme mit molekularer Dissoziation und Elementarreaktionen mit variabler Zusammensetzung.

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