Reaktantenkonzentration der irreversiblen Reaktion zweiter Ordnung mit gleicher Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Zeit Taschenrechner

✖Die anfängliche Reaktantenkonzentration bezieht sich auf die Menge an Reaktanten, die vor dem betrachteten Prozess im Lösungsmittel vorhanden war.ⓘ Anfängliche Reaktantenkonzentration [C_o]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Reaktionsgeschwindigkeit pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.ⓘ Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung [k^'']			+10% -10%
✖Ein Zeitintervall ist die Zeitspanne, die für den Wechsel vom Anfangs- zum Endzustand benötigt wird.ⓘ Zeitintervall [Δt]			+10% -10%

✖Die Reaktantenkonzentration bezieht sich auf die Menge an Reaktanten, die zu einem bestimmten Zeitpunkt während des Prozesses im Lösungsmittel vorhanden ist.ⓘ Reaktantenkonzentration der irreversiblen Reaktion zweiter Ordnung mit gleicher Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Zeit [C]

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Reaktantenkonzentration der irreversiblen Reaktion zweiter Ordnung mit gleicher Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Zeit Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Reaktantenkonzentration = 1/((1/(Anfängliche Reaktantenkonzentration))+Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung*Zeitintervall)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Reaktantenkonzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Reaktantenkonzentration bezieht sich auf die Menge an Reaktanten, die zu einem bestimmten Zeitpunkt während des Prozesses im Lösungsmittel vorhanden ist.
Anfängliche Reaktantenkonzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die anfängliche Reaktantenkonzentration bezieht sich auf die Menge an Reaktanten, die vor dem betrachteten Prozess im Lösungsmittel vorhanden war.
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Reaktionsgeschwindigkeit pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.
Zeitintervall - (Gemessen in Zweite) - Ein Zeitintervall ist die Zeitspanne, die für den Wechsel vom Anfangs- zum Endzustand benötigt wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anfängliche Reaktantenkonzentration: 80 Mol pro Kubikmeter --> 80 Mol pro Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung: 0.0608 Kubikmeter / Mol Sekunde --> 0.0608 Kubikmeter / Mol Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Zeitintervall: 0.5333 Zweite --> 0.5333 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt) --> 1/((1/(80))+0.0608*0.5333)

Auswerten ... ...

C = 22.2594994639913

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

22.2594994639913 Mol pro Kubikmeter --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

22.2594994639913 ≈ 22.2595 Mol pro Kubikmeter <-- Reaktantenkonzentration

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Himanshu

Indisches Institut für Technologie, Madras (IIT Madras), Chennai, Tamil Nadu, Indien

Himanshu hat diesen Rechner und 3 weitere Rechner verifiziert!

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Reaktantenkonzentration = 1/((1/(Anfängliche Reaktantenkonzentration))+Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung*Zeitintervall)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)

Was ist eine Reaktion zweiter Ordnung mit gleichen Eduktkonzentrationen?

Reaktionen zweiter Ordnung können als chemische Reaktionen definiert werden, bei denen die Summe der Exponenten im entsprechenden Geschwindigkeitsgesetz der chemischen Reaktion gleich zwei ist. Die Geschwindigkeit einer solchen Reaktion kann entweder geschrieben werden als r = k[A].[B] r = k[A]

Was ist chemische Reaktionstechnik?

Chemische Reaktionstechnik ist eine Spezialität in der chemischen Verfahrenstechnik oder der industriellen Chemie, die sich mit chemischen Reaktoren befasst. Häufig bezieht sich der Begriff speziell auf katalytische Reaktionssysteme, bei denen entweder ein homogener oder heterogener Katalysator im Reaktor vorhanden ist. Manchmal ist ein Reaktor an sich nicht vorhanden, sondern in einen Prozess integriert, beispielsweise in reaktive Trenngefäße, Retorten, bestimmte Brennstoffzellen und photokatalytische Oberflächen.

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