Reaktantenkonzentration der irreversiblen Reaktion erster Ordnung Taschenrechner

✖Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen erster Ordnung ist definiert als die Reaktionsgeschwindigkeit dividiert durch die Konzentration des Reaktanten.ⓘ Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung [k^']			+10% -10%
✖Ein Zeitintervall ist die Zeitspanne, die für den Wechsel vom Anfangs- zum Endzustand benötigt wird.ⓘ Zeitintervall [Δt]			+10% -10%
✖Die anfängliche Reaktantenkonzentration bezieht sich auf die Menge an Reaktanten, die vor dem betrachteten Prozess im Lösungsmittel vorhanden war.ⓘ Anfängliche Reaktantenkonzentration [C_o]			+10% -10%

✖Die Reaktantenkonzentration bezieht sich auf die Menge an Reaktanten, die zu einem bestimmten Zeitpunkt während des Prozesses im Lösungsmittel vorhanden ist.ⓘ Reaktantenkonzentration der irreversiblen Reaktion erster Ordnung [C]

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Reaktantenkonzentration der irreversiblen Reaktion erster Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Reaktantenkonzentration = e^(-Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung*Zeitintervall)*Anfängliche Reaktantenkonzentration
C = e^(-k^'*Δt)*C_o
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

e - Napier-Konstante Wert genommen als 2.71828182845904523536028747135266249

Verwendete Variablen

Reaktantenkonzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Reaktantenkonzentration bezieht sich auf die Menge an Reaktanten, die zu einem bestimmten Zeitpunkt während des Prozesses im Lösungsmittel vorhanden ist.
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen erster Ordnung ist definiert als die Reaktionsgeschwindigkeit dividiert durch die Konzentration des Reaktanten.
Zeitintervall - (Gemessen in Zweite) - Ein Zeitintervall ist die Zeitspanne, die für den Wechsel vom Anfangs- zum Endzustand benötigt wird.
Anfängliche Reaktantenkonzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die anfängliche Reaktantenkonzentration bezieht sich auf die Menge an Reaktanten, die vor dem betrachteten Prozess im Lösungsmittel vorhanden war.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung: 2.508 1 pro Sekunde --> 2.508 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Zeitintervall: 0.5333 Zweite --> 0.5333 Zweite Keine Konvertierung erforderlich
Anfängliche Reaktantenkonzentration: 80 Mol pro Kubikmeter --> 80 Mol pro Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C = e^(-k^'*Δt)*C_o --> e^(-2.508*0.5333)*80

Auswerten ... ...

C = 20.9997437375232

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

20.9997437375232 Mol pro Kubikmeter --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

20.9997437375232 ≈ 20.99974 Mol pro Kubikmeter <-- Reaktantenkonzentration

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Himanshu

Indisches Institut für Technologie, Madras (IIT Madras), Chennai, Tamil Nadu, Indien

Himanshu hat diesen Rechner und 3 weitere Rechner verifiziert!

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Reaktantenkonzentration der irreversiblen Reaktion erster Ordnung Formel

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Reaktantenkonzentration = e^(-Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung*Zeitintervall)*Anfängliche Reaktantenkonzentration
C = e^(-k^'*Δt)*C_o

Was ist eine Reaktion erster Ordnung?

Eine Reaktion erster Ordnung ist eine Reaktion, die mit einer Geschwindigkeit abläuft, die linear von nur einer Reaktantenkonzentration abhängt.

Was ist chemische Reaktionstechnik?

Chemische Reaktionstechnik ist eine Spezialität in der chemischen Verfahrenstechnik oder der industriellen Chemie, die sich mit chemischen Reaktoren befasst. Häufig bezieht sich der Begriff speziell auf katalytische Reaktionssysteme, bei denen entweder ein homogener oder heterogener Katalysator im Reaktor vorhanden ist. Manchmal ist ein Reaktor an sich nicht vorhanden, sondern in einen Prozess integriert, beispielsweise in reaktive Trenngefäße, Retorten, bestimmte Brennstoffzellen und photokatalytische Oberflächen.

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