✖Temperatur 1 ist als niedrigere Temperatur definiert, bei der eine chemische Reaktion abläuft.ⓘ Temperatur 1 [T₁]			+10% -10%
✖Temperatur 2 ist die höhere Temperatur, bei der die Reaktion in der chemischen Kinetik abläuft.ⓘ Temperatur 2 [T₂]			+10% -10%

✖Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion ist definiert als das Verhältnis von zwei Geschwindigkeitskonstanten, die direkt proportional zur Quadratwurzel der Temperatur ist.ⓘ Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion [rmax12_ratio]

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Formel

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Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion

Formel

`"rmax12"_{"ratio"} = ("T"_{"1"}/"T"_{"2"})^1/2`

Beispiel

`"0.388889"=("350K"/"450K")^1/2`

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Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion = (Temperatur 1/Temperatur 2)^1/2
rmax12_ratio = (T₁/T₂)^1/2
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion - Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion ist definiert als das Verhältnis von zwei Geschwindigkeitskonstanten, die direkt proportional zur Quadratwurzel der Temperatur ist.
Temperatur 1 - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur 1 ist als niedrigere Temperatur definiert, bei der eine chemische Reaktion abläuft.
Temperatur 2 - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur 2 ist die höhere Temperatur, bei der die Reaktion in der chemischen Kinetik abläuft.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Temperatur 1: 350 Kelvin --> 350 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur 2: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

rmax12_ratio = (T₁/T₂)^1/2 --> (350/450)^1/2

Auswerten ... ...

rmax12_ratio = 0.388888888888889

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.388888888888889 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.388888888888889 ≈ 0.388889 <-- Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Torsha_Paul

Universität Kalkutta (KU), Kalkutta

Torsha_Paul hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Soupayan-Banerjee

Nationale Universität für Justizwissenschaft (NUJS), Kalkutta

Soupayan-Banerjee hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner verifiziert!

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Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B

Gehen Anzahl der Kollisionen zwischen A und B = (pi*((Nähe der Annäherung für Kollision)^2)*Molekulare Kollision pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit*(((8*[BoltZ]*Temperatur_Kinetik)/(pi*Reduzierte Masse))^1/2))

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Gehen Molekulare Kollision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2)*Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414

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Konzentration des Radikals, das während des Kettenfortpflanzungsschritts gebildet wird, gegeben in kw und kg

Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem CP = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(1-Anzahl der gebildeten Radikale)*Konzentration von Reaktant A+(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase))

Konzentration von Radikalen in instationären Kettenreaktionen

Gehen Konzentration des Radikals bei Nicht-CR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(-Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(Anzahl der gebildeten Radikale-1)*Konzentration von Reaktant A+(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase))

Konzentration des bei der Kettenreaktion gebildeten Radikals

Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem CR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Ausbreitungsschritt*(1-Anzahl der gebildeten Radikale)*Konzentration von Reaktant A+Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Abbruchschritt)

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen A und B

Verhältnis des präexponentiellen Faktors

Gehen Verhältnis des vorexponentiellen Faktors = (((Kollisionsdurchmesser 1)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 2)))/(((Kollisionsdurchmesser 2)^2)*(sqrt(Reduzierte Masse 1)))

Konzentration von Radikalen in stationären Kettenreaktionen

Gehen Konzentration des Radikals bei gegebenem SCR = (Reaktionsgeschwindigkeitskonstante für den Initiierungsschritt*Konzentration von Reaktant A)/(Ratenkonstante an der Wand+Geschwindigkeitskonstante innerhalb der Gasphase)

Anzahl der Kollisionen pro Volumeneinheit pro Zeiteinheit zwischen demselben Molekül

Gehen Molekulare Kollision = (1*pi*((Durchmesser von Molekül A)^2)*Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit*((Anzahl der A-Moleküle pro Volumeneinheit des Gefäßes)^2))/1.414

Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion

Gehen Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion = (Temperatur 1/Temperatur 2)^1/2

Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion Formel

Verhältnis von zwei Maximale Geschwindigkeit der biomolekularen Reaktion = (Temperatur 1/Temperatur 2)^1/2
rmax12_ratio = (T₁/T₂)^1/2

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