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Effusionsrate für das erste Gas nach dem Gesetz von Graham Taschenrechner

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✖Die Molmasse des zweiten Gases ist definiert als die Masse des Gases pro Mol.ⓘ Molmasse des zweiten Gases [M₂]			+10% -10%
✖Die Molmasse des ersten Gases ist definiert als die Masse des Gases pro Mol.ⓘ Molmasse des ersten Gases [M₁]			+10% -10%
✖Die Effusionsrate des zweiten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das zweite Gas durch das kleine Loch entweichen kann.ⓘ Effusionsrate des zweiten Gases [r₂]			+10% -10%

✖Die Effusionsrate des ersten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das erste Gas durch das kleine Loch entweichen kann.ⓘ Effusionsrate für das erste Gas nach dem Gesetz von Graham [r₁]

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Effusionsrate für das erste Gas nach dem Gesetz von Graham Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Effusionsrate des ersten Gases = (sqrt(Molmasse des zweiten Gases/Molmasse des ersten Gases))*Effusionsrate des zweiten Gases
r₁ = (sqrt(M₂/M₁))*r₂
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Effusionsrate des ersten Gases - (Gemessen in Kubikmeter pro Sekunde) - Die Effusionsrate des ersten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das erste Gas durch das kleine Loch entweichen kann.
Molmasse des zweiten Gases - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse des zweiten Gases ist definiert als die Masse des Gases pro Mol.
Molmasse des ersten Gases - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse des ersten Gases ist definiert als die Masse des Gases pro Mol.
Effusionsrate des zweiten Gases - (Gemessen in Kubikmeter pro Sekunde) - Die Effusionsrate des zweiten Gases ist der Spezialfall der Diffusion, wenn das zweite Gas durch das kleine Loch entweichen kann.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molmasse des zweiten Gases: 20.21 Gram pro Mol --> 0.02021 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molmasse des ersten Gases: 34.56 Gram pro Mol --> 0.03456 Kilogramm pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Effusionsrate des zweiten Gases: 0.12 Kubikmeter pro Sekunde --> 0.12 Kubikmeter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

r₁ = (sqrt(M₂/M₁))*r₂ --> (sqrt(0.02021/0.03456))*0.12

Auswerten ... ...

r₁ = 0.0917650986668316

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0917650986668316 Kubikmeter pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0917650986668316 ≈ 0.091765 Kubikmeter pro Sekunde <-- Effusionsrate des ersten Gases

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Effusionsrate für das erste Gas nach dem Gesetz von Graham

LaTeX Gehen Effusionsrate des ersten Gases = (sqrt(Molmasse des zweiten Gases/Molmasse des ersten Gases))*Effusionsrate des zweiten Gases

Effusionsrate für zweites Gas nach dem Gesetz von Graham

LaTeX Gehen Effusionsrate des zweiten Gases = Effusionsrate des ersten Gases/(sqrt(Molmasse des zweiten Gases/Molmasse des ersten Gases))

Molmasse des zweiten Gases nach Grahams Gesetz

LaTeX Gehen Molmasse des zweiten Gases = ((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)*Molmasse des ersten Gases

Molmasse des ersten Gases nach Grahams Gesetz

LaTeX Gehen Molmasse des ersten Gases = Molmasse des zweiten Gases/((Effusionsrate des ersten Gases/Effusionsrate des zweiten Gases)^2)

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Effusionsrate für das erste Gas nach dem Gesetz von Graham Formel

LaTeX Gehen

Effusionsrate des ersten Gases = (sqrt(Molmasse des zweiten Gases/Molmasse des ersten Gases))*Effusionsrate des zweiten Gases
r₁ = (sqrt(M₂/M₁))*r₂

Was ist Grahams Gesetz?

Grahams Effusionsgesetz (auch Grahams Diffusionsgesetz genannt) wurde 1848 vom schottischen Physikochemiker Thomas Graham formuliert. Graham fand experimentell heraus, dass die Effusionsrate eines Gases umgekehrt proportional zur Quadratwurzel der Molmasse seiner Partikel ist. Das Grahamsche Gesetz ist am genauesten für molekularen Effusion, bei dem jeweils ein Gas durch ein Loch bewegt wird. Sie ist nur ungefähr für die Diffusion eines Gases in ein anderes oder in Luft, da diese Prozesse die Bewegung von mehr als einem Gas beinhalten. Bei gleichen Temperatur- und Druckbedingungen ist die Molmasse proportional zur Massendichte. Daher sind die Diffusionsraten verschiedener Gase umgekehrt proportional zu den Quadratwurzeln ihrer Massendichten.

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