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Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung Taschenrechner

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Kinetik der Phasenumwandlung Kristallgitter Zusammensetzung und Verbreitung

✖Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.ⓘ Anfängliche Konzentration [C₀]			+10% -10%
✖Die in der Zeit t umgesetzte Menge repräsentiert die Menge des Reaktanten, der reagiert wurde, um das Produkt in einer Reaktion erster Ordnung zu bilden.ⓘ Menge reagierte in der Zeit t [x]			+10% -10%
✖Die Reaktionszeit ist die Zeit, die benötigt wird, um eine Reaktion bis zu einem gewissen Grad abzuschließen.ⓘ Reaktionszeit [t_reaction]			+10% -10%

✖Die Geschwindigkeitskonstante ist der Proportionalitätskoeffizient, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer bestimmten Temperatur mit der Konzentration des Reaktanten oder Produkts in Beziehung setzt.ⓘ Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung [K_h]

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Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Geschwindigkeitskonstante = ln(Anfängliche Konzentration/(Anfängliche Konzentration-Menge reagierte in der Zeit t))/Reaktionszeit
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Geschwindigkeitskonstante - (Gemessen in Hertz) - Die Geschwindigkeitskonstante ist der Proportionalitätskoeffizient, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer bestimmten Temperatur mit der Konzentration des Reaktanten oder Produkts in Beziehung setzt.
Anfängliche Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.
Menge reagierte in der Zeit t - Die in der Zeit t umgesetzte Menge repräsentiert die Menge des Reaktanten, der reagiert wurde, um das Produkt in einer Reaktion erster Ordnung zu bilden.
Reaktionszeit - (Gemessen in Zweite) - Die Reaktionszeit ist die Zeit, die benötigt wird, um eine Reaktion bis zu einem gewissen Grad abzuschließen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anfängliche Konzentration: 0.3 mol / l --> 300 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Menge reagierte in der Zeit t: 0.1 --> Keine Konvertierung erforderlich
Reaktionszeit: 10 Zweite --> 10 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction --> ln(300/(300-0.1))/10

Auswerten ... ...

K_h = 3.33388901237796E-05

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

3.33388901237796E-05 Hertz --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

3.33388901237796E-05 ≈ 3.3E-5 Hertz <-- Geschwindigkeitskonstante

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Hariharan VS

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Chennai

Hariharan VS hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

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Kritische freie Energie für die Keimbildung

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Kritischer Radius des Kerns

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Volumenfreie Energie

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Kritischer Kernradius (aus volumenfreier Energie)

LaTeX Gehen Kritischer Kernradius = -2*Oberflächenfreie Energie/Volumenfreie Energie

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Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung Formel

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Geschwindigkeitskonstante = ln(Anfängliche Konzentration/(Anfängliche Konzentration-Menge reagierte in der Zeit t))/Reaktionszeit
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction

Einfluss der Temperatur auf die Geschwindigkeitskonstante

Gemäß der Kollisionstheorie liefert eine Reaktion bei einer höheren Temperatur mehr Energie in das System und erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, indem mehr Kollisionen zwischen Partikeln verursacht werden. Der Einfluss der Temperatur wird durch die Arrhenius-Gleichung beschrieben.

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