Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))
Ksecond = Afactor-secondorder*exp(-Ea1/([R]*TSecondOrder))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)
Verwendete Variablen
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante für Reaktionen zweiter Ordnung ist definiert als die durchschnittliche Geschwindigkeit der Reaktion pro Konzentration des Reaktanten mit einer Leistung von 2.
Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung - (Gemessen in Kubikmeter / Mol Sekunde) - Der Frequenzfaktor aus der Arrhenius-Gleichung 2. Ordnung wird auch als präexponentieller Faktor bezeichnet und beschreibt die Häufigkeit der Reaktion und die korrekte Molekülorientierung.
Aktivierungsenergie - (Gemessen in Joule pro Maulwurf) - Aktivierungsenergie ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung durchlaufen können.
Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur für Reaktionen zweiter Ordnung ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung: 0.674313 Liter pro Mol Sekunde --> 0.000674313 Kubikmeter / Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Aktivierungsenergie: 197.3778 Joule pro Maulwurf --> 197.3778 Joule pro Maulwurf Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
Ksecond = Afactor-secondorder*exp(-Ea1/([R]*TSecondOrder)) --> 0.000674313*exp(-197.3778/([R]*84.99993))
Auswerten ... ...
Ksecond = 0.000509999996901272
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
0.000509999996901272 Kubikmeter / Mol Sekunde -->0.509999996901273 Liter pro Mol Sekunde (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
0.509999996901273 0.51 Liter pro Mol Sekunde <-- Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung
(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Shivam Sinha
Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal
Shivam Sinha hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner verifiziert!

Reaktion zweiter Ordnung Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung
​ LaTeX ​ Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung = 2.303/(Zeit für die Fertigstellung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))
Zeitpunkt der Fertigstellung für verschiedene Produkte für die Reaktion zweiter Ordnung
​ LaTeX ​ Gehen Zeit für die Fertigstellung = 2.303/(Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung*(Ausgangskonzentration von Reaktant A-Anfängliche Konzentration von Reaktant B))*log10(Anfängliche Konzentration von Reaktant B*(Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t))/(Ausgangskonzentration von Reaktant A*(Konzentration des Reaktanten B zum Zeitpunkt t))
Zeitpunkt der Fertigstellung für das gleiche Produkt für die Reaktion zweiter Ordnung
​ LaTeX ​ Gehen Zeit für die Fertigstellung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung)
Geschwindigkeitskonstante für dasselbe Produkt für eine Reaktion zweiter Ordnung
​ LaTeX ​ Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = 1/(Konzentration zum Zeitpunkt t für zweite Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)-1/(Anfangskonzentration für Reaktion zweiter Ordnung*Zeit für die Fertigstellung)

Temperaturabhängigkeit vom Gesetz von Arrhenius Taschenrechner

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung
​ LaTeX ​ Gehen Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion nullter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für nullte Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für die Reaktion nullter Ordnung))
Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung
​ LaTeX ​ Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))
Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion erster Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung
​ LaTeX ​ Gehen Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))
Arrhenius-Konstante für die Reaktion erster Ordnung
​ LaTeX ​ Gehen Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 1. Ordnung = Geschwindigkeitskonstante für Reaktion erster Ordnung/exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion erster Ordnung))

Grundlagen des Reaktordesigns und der Temperaturabhängigkeit aus dem Arrhenius-Gesetz Taschenrechner

Anfangskonzentration der wichtigsten Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck
​ LaTeX ​ Gehen Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten = Key-Reaktant-Konzentration*((1+Anteilige Volumenänderung*Key-Reaktant-Umwandlung)/(1-Key-Reaktant-Umwandlung))*((Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck)/(Anfangstemperatur*Gesamtdruck))
Schlüsselkonzentration der Reaktanten bei variierender Dichte, Temperatur und Gesamtdruck
​ LaTeX ​ Gehen Key-Reaktant-Konzentration = Anfängliche Konzentration der Hauptreaktanten*((1-Key-Reaktant-Umwandlung)/(1+Anteilige Volumenänderung*Key-Reaktant-Umwandlung))*((Anfangstemperatur*Gesamtdruck)/(Temperatur*Anfänglicher Gesamtdruck))
Anfängliche Reaktantkonzentration unter Verwendung von Reaktantumwandlung mit variierender Dichte
​ LaTeX ​ Gehen Anfängliche Reaktantenkonzentration mit unterschiedlicher Dichte = ((Reaktantenkonzentration)*(1+Anteilige Volumenänderung*Reaktantenumwandlung))/(1-Reaktantenumwandlung)
Anfängliche Reaktantenkonzentration unter Verwendung der Reaktantenumwandlung
​ LaTeX ​ Gehen Anfängliche Reaktantenkonzentration = Reaktantenkonzentration/(1-Reaktantenumwandlung)

Geschwindigkeitskonstante für die Reaktion zweiter Ordnung aus der Arrhenius-Gleichung Formel

​LaTeX ​Gehen
Geschwindigkeitskonstante für Reaktion zweiter Ordnung = Frequenzfaktor aus Arrhenius-Gleichung für 2. Ordnung*exp(-Aktivierungsenergie/([R]*Temperatur für Reaktion zweiter Ordnung))
Ksecond = Afactor-secondorder*exp(-Ea1/([R]*TSecondOrder))

Welche Bedeutung hat die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung erklärt den Einfluss der Temperatur auf die Geschwindigkeitskonstante. Es gibt sicherlich die minimale Energiemenge, die als Schwellenenergie bekannt ist und die das Reaktantenmolekül besitzen muss, bevor es reagieren kann, um Produkte herzustellen. Die meisten Moleküle der Reaktanten haben jedoch viel weniger kinetische Energie als die Schwellenenergie bei Raumtemperatur und reagieren daher nicht. Wenn die Temperatur erhöht wird, steigt die Energie der Reaktantenmoleküle an und wird gleich oder größer als die Schwellenenergie, was das Auftreten einer Reaktion verursacht.

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