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Ladungsmenge bei Substanzmasse Taschenrechner

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✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.ⓘ Elektrochemisches Äquivalent eines Elements [Z]			+10% -10%

✖Eine Ladung ist die grundlegende Eigenschaft von Materieformen, die in Gegenwart anderer Materie elektrostatische Anziehung oder Abstoßung zeigen.ⓘ Ladungsmenge bei Substanzmasse [q]

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Formel

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Ladungsmenge bei Substanzmasse

Formel

q = \frac{m ion}{Z}

Beispiel

0.254545 C = \frac{5.6 g}{22 g/C}

Taschenrechner

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Ladungsmenge bei Substanzmasse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Aufladen = Masse von Ionen/Elektrochemisches Äquivalent eines Elements
q = m_ion/Z
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Aufladen - (Gemessen in Coulomb) - Eine Ladung ist die grundlegende Eigenschaft von Materieformen, die in Gegenwart anderer Materie elektrostatische Anziehung oder Abstoßung zeigen.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements - (Gemessen in Kilogramm pro Coulomb) - Das elektrochemische Äquivalent eines Elements ist die Masse dieses Elements (in Gramm), die von 1 Coulomb elektrischer Ladung transportiert wird.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Elektrochemisches Äquivalent eines Elements: 22 Gramm pro Coulomb --> 0.022 Kilogramm pro Coulomb (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

q = m_ion/Z --> 0.0056/0.022

Auswerten ... ...

q = 0.254545454545455

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.254545454545455 Coulomb --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.254545454545455 ≈ 0.254545 Coulomb <-- Aufladen

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Erforderliche Zeit für den Ladungsfluss bei gegebener Masse und Zeit

Gehen Gesamtzeitaufwand = Masse von Ionen/(Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Elektrischer Strom)

Zellpotential bei gegebener elektrochemischer Arbeit

Gehen Zellpotential = (Arbeit erledigt/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday]))

Ladungsmenge bei Substanzmasse

Gehen Aufladen = Masse von Ionen/Elektrochemisches Äquivalent eines Elements

Ionenmobilität

Gehen Ionenmobilität = Geschwindigkeit von Ionen/Potenzialgradient

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Ladungsmenge bei Substanzmasse Formel

Aufladen = Masse von Ionen/Elektrochemisches Äquivalent eines Elements
q = m_ion/Z

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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