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Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz Taschenrechner

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✖Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.ⓘ Masse von Ionen [m_ion]			+10% -10%
✖Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.ⓘ Äquivalentgewicht der Substanz [E]			+10% -10%

✖Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.ⓘ Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz [C_tran]

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Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz
C_tran = (m_ion*96485)/E
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung - (Gemessen in Coulomb) - Die durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung ist die Ladungsmenge, die übertragen wird, wenn ein Potential angelegt wird.
Masse von Ionen - (Gemessen in Kilogramm) - Die Ionenmasse ist das Gewicht der während der Elektrolyse umgesetzten oder gebildeten Ionen.
Äquivalentgewicht der Substanz - (Gemessen in Kilogramm) - Das Äquivalentgewicht der Substanz ist das Verhältnis des Molekulargewichts zur Ladung oder Wertigkeit der Substanz.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Masse von Ionen: 5.6 Gramm --> 0.0056 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Äquivalentgewicht der Substanz: 55 Gramm --> 0.055 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C_tran = (m_ion*96485)/E --> (0.0056*96485)/0.055

Auswerten ... ...

C_tran = 9823.92727272727

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

9823.92727272727 Coulomb --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

9823.92727272727 ≈ 9823.927 Coulomb <-- Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, bei gegebenem Strom und Zeit

LaTeX Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Aktuell*Gesamtzeitaufwand

Masse der Substanz, die einer Elektrolyse unterzogen wird, gegebene Ladungen

LaTeX Gehen Masse von Ionen = Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung

Elektrochemisches Äquivalent bei gegebenem Äquivalentgewicht

LaTeX Gehen Elektrochemisches Äquivalent eines Elements = (Äquivalentgewicht der Substanz/96485)

Äquivalentgewicht gegebenes elektrochemisches Äquivalent

LaTeX Gehen Äquivalentes Gewicht = (Elektrochemisches Äquivalent eines Elements*96485)

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Menge der Ladungen bei Äquivalentgewicht und Masse der Substanz Formel

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Durch den Stromkreis übertragene elektrische Ladung = (Masse von Ionen*96485)/Äquivalentgewicht der Substanz
C_tran = (m_ion*96485)/E

Was ist Faradays erstes Gesetz der Elektrolyse?

Das erste Elektrolysegesetz von Faraday besagt, dass die Menge der Reaktion, die in Bezug auf die Masse der von einem Elektrolyten gebildeten oder abgegebenen Ionen stattfindet, proportional zur Menge des durchgelassenen elektrischen Stroms ist. Da elektrischer Strom (Ampere) die Anzahl der in einer Sekunde fließenden Coulomb (Q) ist.

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