KGV von drei zahlen

Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 2D Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Kinetische Theorie der Gase Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Gasdruck Azentrischer Faktor Dichte von Gas Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit Mehr >>

✖Die Gasdichte ist definiert als Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.ⓘ Dichte von Gas [ρ_gas]			+10% -10%
✖Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.ⓘ Mittlere quadratische Geschwindigkeit [C_RMS]			+10% -10%

✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 2D [P_gas]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Kinetische Theorie der Gase Formel Pdf PDF Image

Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 2D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gasdruck = (1/2)*(Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))
P_gas = (1/2)*(ρ_gas*((C_RMS)^2))
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Dichte von Gas - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Gasdichte ist definiert als Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.
Mittlere quadratische Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dichte von Gas: 0.00128 Kilogramm pro Kubikmeter --> 0.00128 Kilogramm pro Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Mittlere quadratische Geschwindigkeit: 10 Meter pro Sekunde --> 10 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

P_gas = (1/2)*(ρ_gas*((C_RMS)^2)) --> (1/2)*(0.00128*((10)^2))

Auswerten ... ...

P_gas = 0.064

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.064 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.064 Pascal <-- Gasdruck

(Berechnung in 00.120 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Kinetische Theorie der Gase » Gasdruck » Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 2D

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

< Gasdruck Taschenrechner

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Volumen in 2D

LaTeX Gehen Gasdruck gegeben AV und V = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasvolumen für 1D und 2D)

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Volumen

LaTeX Gehen Gasdruck gegeben AV und V = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasvolumen für 1D und 2D)

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Dichte in 2D

LaTeX Gehen Gasdruck bei gegebenem AV und D = (Dichte von Gas*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/pi

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Dichte

LaTeX Gehen Gasdruck bei gegebenem AV und D = (Dichte von Gas*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/8

Mehr sehen >>

Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 2D Formel

LaTeX Gehen

Gasdruck = (1/2)*(Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))
P_gas = (1/2)*(ρ_gas*((C_RMS)^2))

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!