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Präexponentieller Faktor für die Rückwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung Taschenrechner

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✖Vorwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Vorwärtsreaktion.ⓘ Vorwärtspräexponentieller Faktor [A_f]			+10% -10%
✖Die Geschwindigkeitskonstante der Rückwärtsreaktion ist die Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion.ⓘ Konstante der Rückwärtsreaktionsrate [K_b]			+10% -10%
✖Die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante ist die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit.ⓘ Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante [K_f]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie rückwärts [E_ab]			+10% -10%
✖Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.ⓘ Aktivierungsenergie nach vorne [E_af]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%

✖Der Rückwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, eine empirische Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Rückwärtsreaktion.ⓘ Präexponentieller Faktor für die Rückwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung [A_b]

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Präexponentieller Faktor für die Rückwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Rückwärts Präexponentieller Faktor = ((Vorwärtspräexponentieller Faktor*Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante)*exp((Aktivierungsenergie rückwärts-Aktivierungsenergie nach vorne)/([R]*Absolute Temperatur))
A_b = ((A_f*K_b)/K_f)*exp((E_ab-E_af)/([R]*T_abs))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 7 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Funktionswert bei jeder Einheitsänderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Rückwärts Präexponentieller Faktor - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Der Rückwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, eine empirische Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Rückwärtsreaktion.
Vorwärtspräexponentieller Faktor - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Vorwärts-Präexponentialfaktor ist die Präexponentialkonstante in der Arrhenius-Gleichung, einer empirischen Beziehung zwischen Temperatur und Geschwindigkeitskoeffizient für die Vorwärtsreaktion.
Konstante der Rückwärtsreaktionsrate - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Geschwindigkeitskonstante der Rückwärtsreaktion ist die Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion.
Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante ist die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit.
Aktivierungsenergie rückwärts - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie rückwärts ist die minimale Menge an Energie, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung für eine Rückwärtsreaktion eingehen können.
Aktivierungsenergie nach vorne - (Gemessen in Joule) - Aktivierungsenergie vorwärts ist die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um Atome oder Moleküle in einen Zustand zu aktivieren, in dem sie eine chemische Umwandlung in einer Vorwärtsreaktion eingehen können.
Absolute Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die absolute Temperatur ist definiert als die Messung der Temperatur beginnend beim absoluten Nullpunkt auf der Kelvin-Skala.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Vorwärtspräexponentieller Faktor: 100 1 pro Sekunde --> 100 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Rückwärtsreaktionsrate: 70 mol / l --> 70000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeitskonstante: 200 mol / l --> 200000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Aktivierungsenergie rückwärts: 250 Elektronen Volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Aktivierungsenergie nach vorne: 150 Elektronen Volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur: 273.15 Kelvin --> 273.15 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

A_b = ((A_f*K_b)/K_f)*exp((E_ab-E_af)/([R]*T_abs)) --> ((100*70000)/200000)*exp((4.00544332500002E-17-2.40326599500001E-17)/([R]*273.15))

Auswerten ... ...

A_b = 35

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

35 1 pro Sekunde --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

35 1 pro Sekunde <-- Rückwärts Präexponentieller Faktor

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 200+ weitere Rechner verifiziert!

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Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

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Arrhenius-Gleichung für die Vorwärtsreaktion

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Arrhenius-Gleichung

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Präexponentieller Faktor in der Arrhenius-Gleichung

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Präexponentieller Faktor für die Rückwärtsreaktion unter Verwendung der Arrhenius-Gleichung Formel

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Was ist die Arrhenius-Gleichung?

Die Arrhenius-Gleichung ist eine Formel für die Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeiten. Die Gleichung wurde 1889 von Svante Arrhenius vorgeschlagen, basierend auf der Arbeit des niederländischen Chemikers Jacobus Henricus van 't Hoff, der 1884 festgestellt hatte, dass die van' t Hoff-Gleichung für die Temperaturabhängigkeit von Gleichgewichtskonstanten eine solche Formel für die Raten von vorschlägt sowohl Vorwärts- als auch Rückwärtsreaktionen. Diese Gleichung hat eine große und wichtige Anwendung bei der Bestimmung der Geschwindigkeit chemischer Reaktionen und bei der Berechnung der Aktivierungsenergie.

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