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Druck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für das modifizierte Gesetz von Raoult Taschenrechner

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K-Werte für die Gamma-Phi-Formulierung, das Raoultsche Gesetz, das modifizierte Raoultsche Gesetz und das Henry-Gesetz

✖Der Aktivitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einer Mischung chemischer Substanzen zu berücksichtigen.ⓘ Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz [γ_Raoults]			+10% -10%
✖Der Sättigungsdruck im Raoultschen Gesetz ist der Druck, bei dem eine bestimmte Flüssigkeit und ihr Dampf oder ein bestimmter Feststoff und ihr Dampf bei einer bestimmten Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.ⓘ Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults [P_Saturated]			+10% -10%
✖Der K-Wert ist definiert als das Verhältnis des Molenbruchs in der Dampfphase zum Molenbruch in der flüssigen Phase.ⓘ K-Wert [K]			+10% -10%

✖Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Druck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für das modifizierte Gesetz von Raoult [P_T]

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Formel

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Druck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für das modifizierte Gesetz von Raoult

Formel

P T = \frac{γ Raoults \cdot P Saturated}{K}

Beispiel

211.7647 Pa = \frac{0.9 \cdot 200 Pa}{0.85}

Taschenrechner

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Druck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für das modifizierte Gesetz von Raoult Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gesamtdruck von Gas = (Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults)/K-Wert
P_T = (γ_Raoults*P_Saturated)/K
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Gesamtdruck von Gas - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck von Gas ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.
Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz - Der Aktivitätskoeffizient im Raoultschen Gesetz ist ein Faktor, der in der Thermodynamik verwendet wird, um Abweichungen vom idealen Verhalten in einer Mischung chemischer Substanzen zu berücksichtigen.
Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults - (Gemessen in Pascal) - Der Sättigungsdruck im Raoultschen Gesetz ist der Druck, bei dem eine bestimmte Flüssigkeit und ihr Dampf oder ein bestimmter Feststoff und ihr Dampf bei einer bestimmten Temperatur im Gleichgewicht koexistieren können.
K-Wert - Der K-Wert ist definiert als das Verhältnis des Molenbruchs in der Dampfphase zum Molenbruch in der flüssigen Phase.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz: 0.9 --> Keine Konvertierung erforderlich
Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults: 200 Pascal --> 200 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
K-Wert: 0.85 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

P_T = (γ_Raoults*P_Saturated)/K --> (0.9*200)/0.85

Auswerten ... ...

P_T = 211.764705882353

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

211.764705882353 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

211.764705882353 ≈ 211.7647 Pascal <-- Gesamtdruck von Gas

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Shivam Sinha

Nationales Institut für Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Fugazitätskoeffizient der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung

Gehen Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz = (Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung)/(K-Wert*Gesamtdruck von Gas)

K-Wert der Komponente unter Verwendung der Gamma-Phi-Formulierung

Gehen K-Wert = (Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung)/(Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz*Gesamtdruck von Gas)

Aktivitätskoeffizient der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für die Gamma-Phi-Formulierung

Gehen Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz = (K-Wert*Fugacity-Koeffizient im Raoults-Gesetz*Gesamtdruck von Gas)/Gesättigter Druck in Gamma-Phi-Formulierung

K-Wert oder Dampf-Flüssigkeits-Verteilungsverhältnis der Komponente

Gehen K-Wert = Stoffmengenanteil der Komponente in der Dampfphase/Molenbruch der Komponente in flüssiger Phase

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Druck der Komponente unter Verwendung des K-Wert-Ausdrucks für das modifizierte Gesetz von Raoult Formel

Gesamtdruck von Gas = (Aktivitätskoeffizient im Raoults-Gesetz*Gesättigter Druck im Gesetz von Raoults)/K-Wert
P_T = (γ_Raoults*P_Saturated)/K

Definieren Sie den K-Wert und seine Beziehung zur relativen Volatilität (α).

Der K-Wert oder das Dampf-Flüssigkeits-Verteilungsverhältnis einer Komponente ist das Verhältnis des Dampf-Molenbruchs dieser Komponente zum Flüssigkeits-Molenbruch dieser Komponente. Der AK-Wert für eine flüchtigere Komponente ist größer als ein K-Wert für eine weniger flüchtige Komponente. Dies bedeutet, dass α (relative Flüchtigkeit) ≥ 1 ist, da der größere K-Wert der flüchtigeren Komponente im Zähler und der kleinere K-Wert der weniger flüchtigen Komponente im Nenner liegt.

Was sind die Grenzen von Henry Law?

Das Henry-Gesetz gilt nur, wenn sich die Moleküle des Systems in einem Gleichgewichtszustand befinden. Die zweite Einschränkung besteht darin, dass sie nicht zutrifft, wenn Gase extrem hohem Druck ausgesetzt werden. Die dritte Einschränkung, dass es nicht anwendbar ist, wenn das Gas und die Lösung an chemischen Reaktionen miteinander teilnehmen.

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