Partialdruck nach dem Gesetz von Raoult Taschenrechner

✖Der Molenbruch von Komponente A in flüssiger Phase bezieht sich auf den Molenbruch von Komponente A, der sich in der flüssigen Phase befindet.ⓘ Molenbruch von Komponente A in flüssiger Phase [x_A]			+10% -10%
✖Der Dampfdruck der reinen Komponente A ist der Druck, der von flüssigen oder festen Molekülen von nur A in einem geschlossenen System ausgeübt wird, in dem sie sich im Gleichgewicht mit der Dampfphase befinden.ⓘ Dampfdruck der reinen Komponente A [PA^o]			+10% -10%

✖Gleichgewichtspartialdruck A ist der Partialdruck sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas A.ⓘ Partialdruck nach dem Gesetz von Raoult [p_A]

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Partialdruck nach dem Gesetz von Raoult Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtspartialdruck A = Molenbruch von Komponente A in flüssiger Phase*Dampfdruck der reinen Komponente A
p_A = x_A*PA^o
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtspartialdruck A - (Gemessen in Pascal) - Gleichgewichtspartialdruck A ist der Partialdruck sowohl für homogene als auch für heterogene Reaktionen mit Gas A.
Molenbruch von Komponente A in flüssiger Phase - Der Molenbruch von Komponente A in flüssiger Phase bezieht sich auf den Molenbruch von Komponente A, der sich in der flüssigen Phase befindet.
Dampfdruck der reinen Komponente A - (Gemessen in Pascal) - Der Dampfdruck der reinen Komponente A ist der Druck, der von flüssigen oder festen Molekülen von nur A in einem geschlossenen System ausgeübt wird, in dem sie sich im Gleichgewicht mit der Dampfphase befinden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molenbruch von Komponente A in flüssiger Phase: 0.2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Dampfdruck der reinen Komponente A: 2700 Pascal --> 2700 Pascal Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

p_A = x_A*PA^o --> 0.2*2700

Auswerten ... ...

p_A = 540

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

540 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

540 Pascal <-- Gleichgewichtspartialdruck A

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Ishan Gupta

Birla Institute of Technology (BITS), Pilani

Ishan Gupta hat diesen Rechner und 50+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

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Logarithmisches Mittel der Konzentrationsdifferenz

LaTeX Gehen Logarithmischer Mittelwert der Konzentrationsdifferenz = (Konzentration der Komponente B in Mischung 2-Konzentration der Komponente B in Mischung 1)/ln(Konzentration der Komponente B in Mischung 2/Konzentration der Komponente B in Mischung 1)

Logarithmische mittlere Partialdruckdifferenz

LaTeX Gehen Logarithmische mittlere Partialdruckdifferenz = (Partialdruck der Komponente B in 2-Partialdruck der Komponente B in 1)/(ln(Partialdruck der Komponente B in 2/Partialdruck der Komponente B in 1))

Partialdruck nach dem Gesetz von Raoult

LaTeX Gehen Gleichgewichtspartialdruck A = Molenbruch von Komponente A in flüssiger Phase*Dampfdruck der reinen Komponente A

Totale Konzentration

LaTeX Gehen Gesamtkonzentration = Konzentration von A+Konzentration von B

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Partialdruck nach dem Gesetz von Raoult Formel

LaTeX Gehen

Gleichgewichtspartialdruck A = Molenbruch von Komponente A in flüssiger Phase*Dampfdruck der reinen Komponente A
p_A = x_A*PA^o

Was ist Partialdruck?

In einem Gasgemisch hat jedes konstituierende Gas einen Partialdruck, der dem fiktiven Druck dieses konstituierenden Gases entspricht, wenn es allein das gesamte Volumen des ursprünglichen Gemisches bei derselben Temperatur einnimmt. Der Gesamtdruck eines idealen Gasgemisches ist die Summe der Partialdrücke der Gase im Gemisch (Daltonsches Gesetz). Der Partialdruck eines Gases ist ein Maß für die thermodynamische Aktivität der Moleküle des Gases. Gase lösen, diffundieren und reagieren gemäß ihrem Partialdruck, nicht jedoch gemäß ihrer Konzentration in Gasgemischen oder Flüssigkeiten.

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