Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))
π = (ΔHfusion*ΔTf*T)/(Vm*(Tfp^2))
Diese formel verwendet 6 Variablen
Verwendete Variablen
Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Molare Fusionsenthalpie - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Fusionsenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der festen in die flüssige Phase umzuwandeln.
Depression des Gefrierpunkts - (Gemessen in Kelvin) - Die Gefrierpunktserniedrigung ist das Phänomen, das beschreibt, warum die Zugabe eines gelösten Stoffes zu einem Lösungsmittel zu einer Erniedrigung des Gefrierpunkts des Lösungsmittels führt.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das ein Mol einer Substanz einnimmt, die bei Standardtemperatur und -druck ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung sein kann.
Gefrierpunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Gefrierpunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der das Lösungsmittel vom flüssigen in den festen Zustand gefriert.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Molare Fusionsenthalpie: 3.246 Kilojoule / Maulwurf --> 3246 Joule / Maulwurf (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Depression des Gefrierpunkts: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molares Volumen: 51.6 Kubikmeter / Mole --> 51.6 Kubikmeter / Mole Keine Konvertierung erforderlich
Gefrierpunkt des Lösungsmittels: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
π = (ΔHfusion*ΔTf*T)/(Vm*(Tfp^2)) --> (3246*12*298)/(51.6*(300^2))
Auswerten ... ...
π = 2.49950387596899
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
2.49950387596899 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
2.49950387596899 2.499504 Pascal <-- Osmotischer Druck
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

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Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung Formel

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Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))
π = (ΔHfusion*ΔTf*T)/(Vm*(Tfp^2))

Warum ist osmotischer Druck wichtig?

Osmotischer Druck ist in der Biologie von entscheidender Bedeutung, da die Zellmembran für viele der in lebenden Organismen vorkommenden gelösten Stoffe selektiv ist. Wenn eine Zelle in eine hypertonische Lösung gegeben wird, fließt tatsächlich Wasser aus der Zelle in die umgebende Lösung, wodurch die Zellen schrumpfen und ihre Prallheit verlieren.

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