GGT von drei zahlen

Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung Taschenrechner

Chemie Finanz Gesundheit Maschinenbau Mehr >>

↳

Lösungs- und kolligative Eigenschaften Analytische Chemie Anorganische Chemie Atmosphärenchemie Mehr >>

⤿

Osmotischer Druck Clausius-Clapeyron-Gleichung Depression im Gefrierpunkt Gibbs Phasenregel Mehr >>

✖Die relative Absenkung des Dampfdrucks ist die Absenkung des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels bei Zugabe des gelösten Stoffes.ⓘ Relative Senkung des Dampfdrucks [Δp]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Das Molvolumen ist das Volumen, das ein Mol einer Substanz einnimmt, die bei Standardtemperatur und -druck ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung sein kann.ⓘ Molares Volumen [V_m]			+10% -10%

✖Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.ⓘ Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung [π]

⎘ Kopie

👎

Formel

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Lösungs- und kolligative Eigenschaften Formel Pdf PDF Image

Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen
π = (Δp*[R]*T)/V_m
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Relative Senkung des Dampfdrucks - Die relative Absenkung des Dampfdrucks ist die Absenkung des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels bei Zugabe des gelösten Stoffes.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das ein Mol einer Substanz einnimmt, die bei Standardtemperatur und -druck ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung sein kann.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Relative Senkung des Dampfdrucks: 0.052 --> Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Molares Volumen: 51.6 Kubikmeter / Mole --> 51.6 Kubikmeter / Mole Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

π = (Δp*[R]*T)/V_m --> (0.052*[R]*298)/51.6

Auswerten ... ...

π = 2.49691691338959

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.49691691338959 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.49691691338959 ≈ 2.496917 Pascal <-- Osmotischer Druck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Lösungs- und kolligative Eigenschaften » Osmotischer Druck » Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< Osmotischer Druck Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und osmotischer Druck zweier Substanzen

LaTeX Gehen Osmotischer Druck = ((Osmotischer Druck von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Osmotischer Druck von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))/([R]*Temperatur)

Mole gelöster Stoffe bei osmotischem Druck

LaTeX Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/([R]*Temperatur)

Gleichgewichtshöhe bei osmotischem Druck

LaTeX Gehen Gleichgewichtshöhe = Osmotischer Druck/([g]*Dichte der Lösung)

Dichte der Lösung bei osmotischem Druck

LaTeX Gehen Dichte der Lösung = Osmotischer Druck/([g]*Gleichgewichtshöhe)

Mehr sehen >>

< Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften Taschenrechner

Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung

LaTeX Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen

LaTeX Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur

Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten

LaTeX Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur

Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung

LaTeX Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe

Mehr sehen >>

Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung Formel

LaTeX Gehen

Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen
π = (Δp*[R]*T)/V_m

Warum ist osmotischer Druck wichtig?

Der osmotische Druck ist in der Biologie von entscheidender Bedeutung, da die Zellmembran für viele der in lebenden Organismen vorkommenden gelösten Stoffe selektiv ist. Wenn eine Zelle in eine hypertonische Lösung gegeben wird, fließt tatsächlich Wasser aus der Zelle in die umgebende Lösung, wodurch die Zellen schrumpfen und ihre Turgidität verlieren.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!