Osmotischer Druck bei Siedepunkterhöhung Taschenrechner

Osmotischer Druck = (Molare Verdampfungsenthalpie*Siedepunkterhöhung*Temperatur)/((Siedepunkt des Lösungsmittels^2)*Molares Volumen)
π = (ΔH_vap*ΔT_b*T)/((T_bp^2)*V_m)
Diese formel verwendet 6 Variablen
Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Molare Verdampfungsenthalpie - (Gemessen in Joule / Maulwurf) - Die molare Verdampfungsenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Mol einer Substanz bei konstanter Temperatur und konstantem Druck von der flüssigen Phase in die Gasphase umzuwandeln.
Siedepunkterhöhung - (Gemessen in Kelvin) - Unter Siedepunkterhöhung versteht man die Erhöhung des Siedepunkts eines Lösungsmittels bei Zugabe eines gelösten Stoffes.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Siedepunkt des Lösungsmittels - (Gemessen in Kelvin) - Der Siedepunkt des Lösungsmittels ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck des Lösungsmittels dem Umgebungsdruck entspricht und sich in Dampf umwandelt.
Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol einer Substanz eingenommen wird, die ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung bei Standardtemperatur und -druck sein kann.

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)