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Grundlegende Formeln Kraftstoff und Verbrennung Stöchiometrie

✖Die Anzahl der Mole im Gleichgewicht wird angegeben, wenn die flüssige und die Dampfphase der Substanz im Gleichgewicht sind.ⓘ Anzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht [n_Equilibrium]			+10% -10%
✖Der stöchiometrische Koeffizient für die i-te Komponente bezieht sich auf die Beziehung zwischen den Mengen an Reaktanten und Produkten vor, während und nach chemischen Reaktionen.ⓘ Stöchiometrischer Koeffizient für die i-te Komponente [v_i]			+10% -10%
✖Das Ausmaß der Reaktion misst den Fortschritt einer Reaktion und ist definiert als das Ausmaß, in dem eine Reaktion fortgeschritten ist.ⓘ Ausmaß der Reaktion [ξ_Reaction]			+10% -10%

✖Die anfängliche Molzahl ist die Menge an Gas, die in der primären Stufe der Reaktion im Gleichgewicht in Mol vorhanden ist.ⓘ Anzahl der ursprünglich angegebenen Mole Reaktionsausmaß [n_initial]

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Anzahl der ursprünglich angegebenen Mole Reaktionsausmaß Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Anfangszahl der Maulwürfe = (Anzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht-(Stöchiometrischer Koeffizient für die i-te Komponente*Ausmaß der Reaktion))
n_initial = (n_Equilibrium-(v_i*ξ_Reaction))
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Anfangszahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die anfängliche Molzahl ist die Menge an Gas, die in der primären Stufe der Reaktion im Gleichgewicht in Mol vorhanden ist.
Anzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole im Gleichgewicht wird angegeben, wenn die flüssige und die Dampfphase der Substanz im Gleichgewicht sind.
Stöchiometrischer Koeffizient für die i-te Komponente - Der stöchiometrische Koeffizient für die i-te Komponente bezieht sich auf die Beziehung zwischen den Mengen an Reaktanten und Produkten vor, während und nach chemischen Reaktionen.
Ausmaß der Reaktion - (Gemessen in Mol) - Das Ausmaß der Reaktion misst den Fortschritt einer Reaktion und ist definiert als das Ausmaß, in dem eine Reaktion fortgeschritten ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht: 100 Mol --> 100 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Stöchiometrischer Koeffizient für die i-te Komponente: 18 --> Keine Konvertierung erforderlich
Ausmaß der Reaktion: 5 Mol --> 5 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

n_initial = (n_Equilibrium-(v_i*ξ_Reaction)) --> (100-(18*5))

Auswerten ... ...

n_initial = 10

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

10 Mol --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

10 Mol <-- Anfangszahl der Maulwürfe

(Berechnung in 00.008 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Ayush gupta

Universitätsschule für chemische Technologie-USCT (GGSIPU), Neu-Delhi

Ayush gupta hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Ausmaß der Reaktion bei gegebener Anzahl von Molen zu Beginn und im Gleichgewicht

LaTeX Gehen Ausmaß der Reaktion = ((Anzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht-Anfangszahl der Maulwürfe)/Stöchiometrischer Koeffizient für die i-te Komponente)

Anzahl der ursprünglich angegebenen Mole Reaktionsausmaß

LaTeX Gehen Anfangszahl der Maulwürfe = (Anzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht-(Stöchiometrischer Koeffizient für die i-te Komponente*Ausmaß der Reaktion))

Änderung der Anzahl der Mole aufgrund der Reaktion

LaTeX Gehen Änderung der Anzahl der Maulwürfe = (Stöchiometrischer Koeffizient für die i-te Komponente*Ausmaß der Reaktion)

Ausmaß der Reaktion bei Änderung der Molzahl

LaTeX Gehen Ausmaß der Reaktion = (Änderung der Anzahl der Maulwürfe/Stöchiometrischer Koeffizient für die i-te Komponente)

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Anzahl der ursprünglich angegebenen Mole Reaktionsausmaß Formel

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Anfangszahl der Maulwürfe = (Anzahl der Maulwürfe im Gleichgewicht-(Stöchiometrischer Koeffizient für die i-te Komponente*Ausmaß der Reaktion))
n_initial = (n_Equilibrium-(v_i*ξ_Reaction))

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